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    II.中和热:在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量.理解注意:①.稀溶液:是指存在大量水的溶液.②.量的标准:必须是生成1 mol水.③.中和热不包括离子在水溶液中的生成热.物质的溶解热.电解质电离所吸收的热.④.中和热的实质是H+和OH-化合生成水.若反应过程中有其他物质生成.这部分反应的能量变化也不在中和热之内.即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3 kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于中和热的说法不正确的是（　　）

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    “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热．以下关于中和热的叙述正确的是（　　）

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    下列说法正确的是 (    )

    Ａ.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    Ｂ.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

    Ｃ.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    Ｄ.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol

     

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    “中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是


    1. A.
      在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    2. B.
      在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
    3. C.
      在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
    4. D.
      将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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    “中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

    A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

    C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等

    D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

     

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