题目列表(包括答案和解析)
下面是甲、乙、丙3位同学制取己酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,其反应的化学方程式为 。
【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置:
若从甲、乙同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一个重要的作用是 。
【实验步骤】a. 按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加人3 mL 95%的乙醇,并在摇动下加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;b. 将试管固定在铁架台上;c. 在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液;d.用酒精灯对试管①加热心当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
(1)步骤a中组装好实验装置后,加入药品前还应检查 。
(2)试管②中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是 (填序号)
A.吸收乙醇
B.除去乙酸
C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)根据试营②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有 。
(12分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。
A、CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号); pH最大的是_________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:
①蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体
②侯氏制碱法中,向饱和食盐水先通入足量氨气,再通入二氧化碳,可获得小苏打晶体
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:______________;
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________,请写出反应的离子方程式: __________。
名称 | 化学式 | 颜色、状态 | 溶解度(g) | 熔点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙二酸 | H | — | 8.6(20℃) | 189.5 | 1.900 |
二水合乙二酸 | H | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
注:乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸,带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体,草酸晶体失去结晶水得无水草酸,在约157℃时升华,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息,回答下列问题。
(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液,观察到的现象是________________。
(2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%(质量分数)的高锰酸钾溶液,振荡,观察到的现象为____________,说明乙二酸有_____________性。
(3)已知草酸分解的化学方程式为:H
a.草酸晶体的熔点低,未分解之前就已融化并流到试管口,不利于化学反应的进行及实验现象的观察
b.因为加热的是草酸晶体,所以该装置最多只能检验一种分解产物,不能检验是否还有其他分解产物
C.在未洗气的情况下通入石灰水,还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀,对实验有干扰
(4)设装置也不符合绿色化学的要求,试说明原因____________________________。
(5)实验室用酸碱滴定法测定草酸晶体分子中结晶水个数的方法如下:称取a g草酸晶体溶于水配成200 mL溶液,取20 mL该溶液用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到终点时,用去NaOH溶液b mL,则每个草酸晶体分子中结晶水个数x=__________(用字母表示算式)。
镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I:实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34,该温度下向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)。
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ,洗涤沉淀时的方法是 。
(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。
Ⅱ:某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)G装置的作用是 。
(2)证明有SO2生成的现象是 ,为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为 、 。
(3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是 。
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