练习册

  • 练习册
  • 试题
    考点归纳盖斯定律是指.化学反应不管是一步完成还是分几步完成.其反应热是相同的.即是说.热化学方程式具有叠加性.△H同样可以.但必须连同“+ .“- 在内相加减.本考点常以信息给予题的形式出现. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？（　　）
    ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
    ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；
    ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；
    ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的．

    查看答案和解析>>

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
    （1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

    （2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
    量筒、温度计
    量筒、温度计

    （填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=
    -100Q
    -100Q
    kJ/mol．
    （3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
    -229kJ/mol
    -229kJ/mol
    ；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是
    反应中S2是固体，而键能是指形成气态的S2
    反应中S2是固体，而键能是指形成气态的S2
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
    请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol-1，H-H的键能为436kJ?mol-1，N-H的键能为393kJ?mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H=
    -52
    -52
    kJ?mol-1．
    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH-）=
    1×10-11mol/L
    1×10-11mol/L

    ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．
    （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
    ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    ，溶液中c（Na+）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）．
    ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
    中性
    中性
    ，醋酸体积
    ＞
    ＞
    氢氧化钠溶液体积．

    查看答案和解析>>

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
    精英家教网
    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
    △H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
     
    ．
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH
     
    7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na2S
     
    NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S
     
    NaHS（填＞、=、＜）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案