已知：(1)C(石墨，s)+O₂(g) CO₂(g)；ΔH₁=?-393.5 kJ·mol^-1???

(2)CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₂=-283.0 kJ·mol^-1

求(3)C(s)+O₂(g)CO(g)的反应热。?

1.2 gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量，则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

A.C(石墨，s）+1/2O₂（g)=CO(g);ΔH=-11.1 kJ/mol

B.C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH=-111 kJ/mol

C.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-394 kJ/mol

D.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-283 kJ/mol

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

程式：____________________________________________________________.

(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成1mol NH₃(g)的热化学方程式是___________________.

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：

____________________________.

 

已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金刚石，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（   ）

A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力

C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发

D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发

 

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

①C(金刚石，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁=-395.41 kJ·mol^-1

②C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₂=-393.51 kJ·mol^-1

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是(    )

A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程            B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低                                 D.金刚石比石墨能量低