X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

第2周期，ⅥA族

第2周期，ⅥA族

．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入

氧气

氧气

（填物质名称）；负极电极反应式为

H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是

ab

ab

（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

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X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是

．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是

ae

ae

（填序号）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO2	YO3
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

．

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X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为

Cl^-F^-Na⁺

Cl^-F^-Na⁺

（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为

HF、HCl

HF、HCl

（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为

．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子

8

8

mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为

石墨或铜

石墨或铜

，电池总反应为

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

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(生物部分)

1．C  2．D    3．D 4．A    5．B

30．(14分)

  (1)<  新陈代谢(或“物质氧化”、“呼吸作用”） 促进体内物质氧化分解(或：“新陈代谢”)

  (2)乙

  (3)促进动物生长发育  C    蝌蚪的胚后发育是变态发育，易于观察

31 (28分)   

  I(1)光照

  (2)失水：关闭气孔，减少水分散失(或：关闭气：孔，降低蒸腾作用)  上升

  (3)张开：  关闭  (4)蓝

  II(1)基因A 蛋白质(酶1)

    (2)内含子

(3)AAbb(♂)  aaBB(♀)    白：蓝：紫=4：3：9

    (4)分别取阔叶和窄叶植株的根尖制成装片，显微观察分生区有丝分裂中期细胞内染色体数目。若观察到阔叶植株的染色体数目是窄叶的增倍，则阔叶性状是染色体组加倍所致，若两者染色体数一致，则为基因突变所致。(6分)

化学部分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

D

A

B

D

C

B

28、(16分)(1)KCI(2分)    H₂SO₄2(2分)

（2）2KMnO₄+10KCI+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂ á+8H₂O(方程式没配平为0分，3分)

（3）强氧化性

2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺===5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O(3分)；2N_A 或2×6.02×10²³(3分)

27 （14分）（1）          石墨

（2）N2(g)+3H₂(g)2NH3(g);H=-92.4kj/mol;   NO或NO₂

（3）NH₄⁺ +H₂ONH₃  H₂O+H^-

（4）8NH₃ +3l ₂=6NH₄Cl+N₂        1:4

28 （16分）

(1)蒸馏烧瓶；

(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

(3)品红溶液逐渐褪色；  强氧化

(4)铁碳在溶液中形成原电池

(5)  偏低

(6)用排水法测定H2的体积；或反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量或分别测定反应前和反应停止后装置和药品的总质量。(每空2分，共16分)

29 （14分）（1）C₈ H₁₁NO₂

（2）加成反应：

（3）

（物理部分）

14

15

16

17

18

18

20

21

C

BD

BD

B

C

ACD

A

D

22．(每空3分，共18分)

(1①)0．25 ②3．5

(2)①实物图连线如右图所示．

②

③等于

④能

23．(16分)

 解：行李包滑上传送带后做匀减速区动，设经时间t_l与传送带速度相等，此后做匀速运动

根据牛顿第二定律，加速度：         (4分)

    由运动学公式得：                （4分）

     联立解得：    （2分）

解：(1)设碰撞前物体的速度为v_o,有：              （2分）

设碰撞后共同速度为v ,有：                (2分)

对物体应用动量定理得：                 （2分）

(2)设下滑的最大距离：勾s，由碰撞后开始弹回初始位置的过程中有：

                                （2分）

由碰撞后开始运动到最低角的过程中，根据动能定理有：

                  （3分）

解得：                              （3分）

25．(20分)

解：(1）粒子在电场中做类平抛运动

                                （2分）

                   （6分）

(2)设粒子通过6点时的速率为 ，与y轴夹角为a

由动能定理得

解得

             （2分）

解得：a=45^o

粒子在磁场做匀速圆周运动，半径设为 ,通过时的速度方向垂直x轴，轨迹如图所示．由图中几何关系可得:        (2分)

解得：

根据牛顿第二定律得：        （2分）

解得：

磁场方向垂直纸面向外