(4)反应一段时间后.从A中逸出气体的速率仍然较快.除因温度较高.反应放热外.还可能的原因是 Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数 (5)待A中不再逸出气体时.停止加热.拆下E并称重.——青夏教育精英家教网—

(4)反应一段时间后.从A中逸出气体的速率仍然较快.除因温度较高.反应放热外.还可能的原因是 Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数 (5)待A中不再逸出气体时.停止加热.拆下E并称重.E增重b g. 铁碳合金中铁的质量分数为 .若撤掉装置D.会造成测定结果 (填“偏高 .“不变’’或 “偏低 ). (6)某同学认为上述方法较复杂.使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可.该同学的实验方案是:(只需简要写出操作步骤及需要测定的数据.不必计算). . 【查看更多】

某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是

浓氨水和生石灰（或碱石灰）

．
（2）检验甲装置气密性的方法

关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好

．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是

气体颜色变浅

简述产生此现象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO₂浓度减小，所以气体颜色变浅

，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是

红棕色气体变为无色，试管内液面上升

．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O₂，后通过NH₃的理由是

氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染

．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某温度下其离子积常数为1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡

向正方向

移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=

29

．

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电解原理常应用于工业生产

（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源极，电极反应为；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将（增大，不变，减少）。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应

式为；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水

加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液来、BaCl₂

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、盐酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，选出试剂，

按滴加的先后顺序为（填所加试剂的化学式）。

（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离

子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法中正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以

恢复到电解前的物质的浓度

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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为。

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子

（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。

（3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。

⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N₂H₄)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:? ? ．

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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为              ,总反应的离子方程式为                 。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)                。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为               。
（3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为             。此时通过阴离子交换膜的离子数     (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口       (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                        。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                       。
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N₂H₄)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:?     ?                                 ．

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电解原理常应用于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源  极，电极反应为                       ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将    （增大，不变，减少）。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应
式为                                 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水
加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液来、BaCl₂
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、盐酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，选出试剂，
按滴加的先后顺序为                              （填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。