④ 取下锥形瓶.滴加指示剂.用0.1000 mol?L-1盐酸标准液滴定,——青夏教育精英家教网—

④ 取下锥形瓶.滴加指示剂.用0.1000 mol?L-1盐酸标准液滴定, 【查看更多】

用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．

B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．

C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00 mL．

就此实验完成下列填空：

(1)滴定时眼睛应观察________．

(2)滴到终点，溶液的颜色由________，且半分钟内不褪色．

(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为________mol/L．

(4)若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值________(填“偏高”、“偏低”)．

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实验室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的盐酸，按要求完成下列列问题：

(1)实验用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．

(2)实验步骤：①查：查________、查________、查________．

②盛：润洗滴定管，取液________ml，洗________次．润洗了锥形瓶滴定结果会使盐酸的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．

④判：你选用________做指示剂，滴定终点显________色．终点溶液呈________性．

⑤算：滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，滴定结果会使盐酸的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．滴定管能精确到________ml．室温下给锥形瓶中量取20.00 ml盐酸，加入指指示剂，用NaOH溶液平行做了三次滴定实验，三次NaOH溶液体积分别为21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，试计算盐酸的浓度是________．

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
表示）。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母

表示）。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定终点的现象是______________________________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初读数）

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V(NaOH) /mL（终读数）

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
表示）。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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