练习册

  • 练习册
  • 试题
    平衡浓度: 0.4 0.9 0.6 0.6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

    查看答案和解析>>

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

    查看答案和解析>>

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL

    0.00

    10.00

    18.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    20.20

    22.00

    40.00

    pH

    3.0

    4.7

    5.7

    6.7

    7.7

    8.7

    9.7

    10.7

    11.7

    12.5

    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

     

     

    查看答案和解析>>

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

    查看答案和解析>>

    25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案