氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是       。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                             。

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

②某同学称取了7.9 g KMnO₄，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                            。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是       (填序号)。

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是      。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                            。
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO₄，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                           。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是      (填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                   ，反应的离子方程式是______       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃； 
假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃； 
假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；   
假设4：该白色固体为Na₂CO₃和NaHCO₃
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器： 1moL·L^–1HCl溶液、1mol·L^–1 MgCl₂溶液、0.5mol·L^–1BaCl₂溶液、1mol·L^–1 Ba(OH)₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。