[实验用品]蒸馏水.市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL-5.00g /100mL).——青夏教育精英家教网—

[实验用品]蒸馏水.市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL-5.00g /100mL). 【查看更多】

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。

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(12分) 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有。蒸馏水的处理方法是。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是。

⑷ 样品总酸量＝ g/100mL。

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B．(12分) 实验化学

某化学研究小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。

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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【实验探究】

猜想Ⅰ

步骤① 溶液紫红色褪去含有Fe²^＋

步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体

【问题讨论】

不正确。若溶液中含有Fe³^＋则无法检验溶液中是否含有Fe²^＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃ 3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄²^－

⑷ 6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

18．（10分）

⑴ 熵变大于零（△S＞0）隔绝空气

⑵ 10 TiO²^＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4

（2）还原反应

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故该醋酸纤维的结构简式为[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO₂并迅速冷却

⑵ 酚酞滴定产物CH₃COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂

⑶ 用活性炭脱色

⑷ 4.50

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