(2) 0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3——青夏教育精英家教网—

(2) 0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3 【查看更多】

（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为

34

g，其中含

2N_A或1.204×10²⁴

个氮原子，其中含

6

mol 氢原子．
（2）标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是

34g?mol^-1

，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为

2：1

，1.7g氨气与

0.1

mol H₂O含有的电子数相等．
（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； Na₂O₂+CO=Na₂CO₃试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象

钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀

②有关的化学方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

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（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为

a

2

mol

a

2

mol

（用含a或b的代数式表示）
（2）当

a

b

＞1时，剩余固体是

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

，排出气体是

排出气体为O₂

．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，

a

b

的值为

1

2

＜

a

b

＜1

1

2

＜

a

b

＜1

．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则

a

b

的值为

2

3

2

3

．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

．
（2）合金中，铝的质量为

0.216

g，铁的质量为

1.344

g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为

1.48

mol?L^-1
（4）C的值为

7

mL．

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回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1