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    (3)一定条件下.A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n=3:1].可以放出18.44kJ热量.则该反应的热化学方程式为 . (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池.如果以金属M和金属N为惰性电极.在电池的M极通入A的单质气体.N极通入C的单质气体.则M极的电极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：

    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             

    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO

    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

    ④混 合气体的密度不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积      B．增大压强          C．升高温度         D．加催化剂

    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

     

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    一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是______；检验C中所含阴离子的实验方法是______．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）
    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    在一定条件下，与R-发生如下反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素及单质的叙述正确的是(    )

    A.R位于ⅤA族                                 B.R的氢化物的水溶液属于强酸

    C.RO-3中的R只能被还原                  D.R2在常温常压下一定是气体

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    第I卷

    一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）

    1―5BDDBB  6―10DABBA  11―15CDCBC

    二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。第小题答案全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

    16．AD  17．B  18．BC  19．AC  20．D  21．BC  22．B

    第II卷（必做120分+选做32分，共152分）

    23．（12分）（1）如右图（4分）

       （2）电压表示数，温度计示数（2分）

       （3）100+1.6t（其中100±1,1.6±0.1均可）（2分）

       （4）小（2分）   （5）B（2分）

    24．（15分）（1）设棒过O点的速度为，

           则此时棒中感应电流…………2分

           棒受安培力…………2分

           根据牛顿第二定律

           根据牛顿第二定律

           可得…………3分

       （2）棒过cd时下落高度为…………1分

           速度为…………1分

           可得…………1分

           此时棒以下圆板电阻为

           棒以上圆弧电阻为

           电路总电阻…………2分

           此时安培力…………1分

           根据牛顿第二定律

           得…………2分

    25．（18分）解：（1）设物块块由D点以初速做平抛，落到P点时其竖直速度为

           …………1分

           ……1分

           得…………1分

           平抛用时为t，水平位移为s，……2分

           在桌面上过B点后初速

           BD间位移为…………2分

           则BP水平间距为…………1分

       （2）若物块能沿轨道到达M点，其速度为

           …………2分

           轨道对物块的压力为FN，则…………1分

           解得

           即物块不能到达M点…………2分

       （3）设弹簧长为AC时的弹性势能为EP，物块与桌面间的动摩擦因数为，

           释放…………1分

           释放…………1分

           且…………1分

           在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为Wf，

           则…………1分

           可得…………1分

    26．（除注明外每空2分，共17分）

       （1） B   

    （2）吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞（效应B细胞）（3分）

    （3）体内快速产生大量抗体（写出其中一个关键词就可得分）（3分）

    将未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂（3分）

    （4）不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物（或不生吃），或接种霍乱疫苗（答对1点即给分）

       （5）消费者   拟核、质粒、核糖体

    27．(每空2分，共16分)

       （1）基因突变   不定向的   基因分离

       （2） ①青毛┱白毛大致等于1┱1；   ②b1>b3>b2>b4       ③b3>b1>b2>b4  

       （3）Bb4   青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1

    28．（14分）（1）离子键、共价键（2分）

        NH4++H2O       NH3?H2O+H+（2分）

       （2）SiO2+2OH-     SiO32-+H2O（2分）

       （3）N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)   △H=-92.2kJ/mol（3分）

       （4）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

       （5）90%（3分）

     

     

    电解

    29．（12分）（1）①2NaCl        2Na+Cl2↑（2分）   ②13（3分）

    电解

        ③NaCl+H2O      NaClO+H2↑（3分）

       （3）NaClO（2分）   9.8（2分）

    30．（16分）（1）①无水硫酸铜（2分）

    ②检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽（2分）

    催化剂

    △

       （2）①4NH3+5O2       4NO+6H2O（3分）

     

        ②有红棕色气体出现。（2分）

       （3）①2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2（2分）

           ②D→B→C（3分）淡黄色固体粉末逐渐变为白色（2分）

    选做部分

    31．（8分）【化学――化学与技术】

       （1）b、d（2分）

       （2）c（1分）

       （3）第一位同学：过滤（1分）

           第二位同学：NH3（氨）（1分）   CO2（二氧化碳）（1分）

       （4）NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（方程式2分）

    32．（8分）【化学――物质结构与性质】

       （1）2s22p3（1分）

       （2）1（1分）   2（1分）

       （3）①大于（1分）   ②小于（1分）

       （4）sp3（1分）  氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）

    33．（8分）【化学――有机化学基础】

       （1）醛基、羧基（1分，少写一种或错别字均得0分）

       （3）

                                                        +H2O   （2分）

     

       （4）

     

     

       （写对一种得1分，共分）

    34．（8分）【生物――生物技术实践】

    （1）添加高浓度蔗糖（葡萄糖）      调低pH值      是否能在选择培养基上生长。

    （2）隔绝空气     

    （3）缺乏相应分解酶系（或缺乏纤维素酶和半纤维素酶）

    （4）结合在模板DNA上，提供DNA延伸起始位点；   催化DNA子链的合成。

    35．（8分）【生物――现代生物科技专题】

       （1）限制性核内切酸    DNA连接酶    显微注射

       （2）早期胚胎培养（受精卵培养）      胚胎移植      囊胚（桑椹胚）

       （4）协调与平衡原理   物质循环再生原理

    36．（8分）【物理――物理3-3】

       （1）D（2分）

       （2）①由气体状态方程知

           将

           代入上式，

           解得…………3分

           ②气体发生等温变化，根据玻意耳定律有

           将…………3分

    37．（8分）【物理――物理3-4】

       （2）

     

     

     

     

     

     

     

    每图2分

    38．（8分）【物理――物理3-5】

       （1）12.09   7.55（每空2分）

       （2）①核反应方程式为…………2分

        ②设中子、氦核、新核的质量分虽为，

    它们的速度分别为，

           根据核反应动量守恒有：

          

           负号说明新核运动方向与氦核相反。…………2分

     

     

     


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