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6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C

26 . ( 13 分） ( 1 ) y的电子式： （ 2 分）  非极性（ l 分）

( 2 ) 87 ( l 分）

( 3 ) C ( 1 分）

( 4 ）碱（ 1 分） NH­₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^一（2分）

CO₃^2― + H₂O  HCO₃^― + OH^一（ 2 分）

( 5 ) 2NH₃ 一 6e^一+ 6OH^― == N₂ + 6H₂O ( 2 分）   减小（ 1 分）

27 . ( 16 分）

( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有错扣 1 分）

( 3 ）羟基（ l 分）羧基（ 1 分）

28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS₂ ( 2 分）      沸腾炉（1分）

( 2 ）氯酸钾（或KClO₃）（ 1 分）   镁条（或 Mg ) ( 1 分）

防止产生的Cl₂和H₂混和发生爆炸（ l 分），避免Cl₂和NaOH反应，使生成的 NaOH不纯（ 1 分）

( 4 ) 6Fe²⁺ ＋3ClO^一＋ 3 H₂O == 2Fe(OH)₃↓＋3Cl^―＋ 4Fe^{3 +} ( 2分）

( 5 ) I．不合理（ 1 分），因为 SO₂Cl₂为液体，移走 SO₂Cl₂对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和 SO₂Cl₂的产率影响不大） ( l 分）

II．不合理（ 1 分），该反应为放热反应，升高温度会降低 SO₂Cl₂的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（ 2 分）

29．( 15 分）

( 1 ）增大铜粉与氧接触面积， 使反应迅速、充分（ 2 分）

( 2 ) N₂ ( 1 分），排出 D中的空气（1分） 关闭 k₃（ 1 分） 打开 k_l、 k₂ ( 1 分）

( 3 ) 锥形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）

( 4 )Cu 十2NO₃^―＋ 4H ⁺ === Cu ²⁺ + 2NO₂↑＋ 2H₂O ( 2 分）

( 5 ) 向下调节量气管（或及时关闭 k₃ ) ( 1分，其它合理答案也可给分）

( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分）

II．有（ 1 分） E 装置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸时产生的NO 约为 80.6mL， 而试管中原有 50 mL N₂，二者之和小于139.00 mL ，说明生成 NO₂ 的同时有 NO 生成（ 2 分）。