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    9×l0＿10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1=4.3×l0＿7

    K2=5.6×l0＿11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1=4.3×l0＿7

    K2=5.6×l0＿11

    则下列有关说法正确的是(    )

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

     

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1=4.3×l0＿7

    K2=5.6×l0＿11

    则下列有关说法正确的是(    )

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

     

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1=4.3×l0＿7

    K2=5.6×l0＿11

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0＿5

    4.9×l0＿10

    K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11

    现维持25℃，下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，

    则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)

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    选择题答案表：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    C

    A

    C

    C

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AD

    C

    D

    BD

    AD

     

     

    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)   

    ⑵过滤、洗涤(1分) 

    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）红(1分)      ⑷3　(2分)    

    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

    (3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

    (4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

    ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）

    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （写FeSO4晶体也给分）

    (2)防止Fe2＋氧化；  取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

    (3)稀盐酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）

    ②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）

    ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）

    ⑶ 800 （2分）

    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

    (3)（4分） (4)（5分）

    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）

    ⑵ ＜（2分）

    ⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：

    2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

    y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

    2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

    2mol           1mol

    1mol           0.5mol

    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

     V(空气)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

    21、（12分）

    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

     


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