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10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：

 

；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

 

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH

 

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明

 

（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断

 

（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是

 

．

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一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

   1．B    2．C    3．B   4．C    5．A    6．C

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

   7．D   8．B   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．C  15．C   16．A

三、（本题包括2小题，共18分）

17．③⑤（共2分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）

18．（16分）

I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

（2）丙，戊，乙，甲

Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的

（2）干燥和

（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

     ③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）

（4）（2分，期于每空1分）

四、（本题共12分，每空2分）

19．（12分）（1）（2分）

（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）

（3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）

（4）（2分）

（5）（或（2分）；1（2分）

五、（本题包括2小题，共18分）

20．（10分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）a、c（2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

（5）（2分）如右图：

21．（8分）（1）大于7（2分）

（2）无法确定，（1分）溶液中同时存在

     因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。（2分）

（3）C、D（2分）

选做部分

六、（共2个题，考生从中选择1个题作答）

22．（10分）

（1）I．ⅡA（2分）    Ⅱ．ⅣA（2分）   b(2分)

（2）（1分）   C（1分）

（3）（2分）

23．（10分，每空2分）

（1）（2分）