反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:请回答下列问题,——青夏教育精英家教网—

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:请回答下列问题, 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为______．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是______．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是______．
A．升高温度 B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol?L^-1 b.0.25mol?L^-1 c.0.20mol?L^-1 d.0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

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向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃?N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是

（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为

0.02mol/（L?min）

．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为

升高温度

．
（4）上述反应的平衡常数K=

0.17

（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡

向左

移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为

abc

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-8

a-0.1

10-8

a-0.1

．

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（1）能证明反应达到平衡状态的是    （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为    ．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为    ．
（4）上述反应的平衡常数K=    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=    ．

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