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    5．已知电解盐酸.硫酸混合酸时两极产生气体.则其中电解过程中溶液PH随时间变化关系正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是： 

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    已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是： 

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    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    A

    A

    A

    C

    B

    A

    C

    BC

    D

    D

    AC

    C

    CD

    AC

    D

    16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

    (3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

    18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

    ⑶       

    ⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；

    ⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

    ⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

    ⑺A  B  D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

    19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

    20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；

    ⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；

    点燃

     

    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气

    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

    （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

    23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7，

    ⑵F                    H

     

     

     

     

    ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

    ⑵BaSO4和Al(OH)3；

    ⑶9.32   （4）35mL或55mL

    25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

    ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴

    ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴

     

     

    注：试卷本身有勘误

    14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

    22题图H：环状化合物“C2H6O2”

    25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）



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