某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是

铁在冷的浓硫酸中钝化

铁在冷的浓硫酸中钝化

．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是

待反应产生的H₂将装置中的空气排尽再加热，防止H₂与空气混合加热爆炸

待反应产生的H₂将装置中的空气排尽再加热，防止H₂与空气混合加热爆炸

．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象

白色粉末变为蓝色

白色粉末变为蓝色

．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是

CD

CD

A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．浓硫酸     D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是

H₂

H₂

，其物质的量为

（2a-b）

（2a-b）

mol，
气体2是

SO₂

SO₂

，其物质的量为

（b-a）

（b-a）

mol．

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某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．



（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．浓硫酸     D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．

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某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．浓硫酸     D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．

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某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：

 

（2）拆去a导管的后果可能是

 

．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是

 

（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

 

．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是

 

写出离子方程式

 

：
（5）溶液x宜选用下列中的

 

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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一、选择题（每小题6分，共78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

D

C

B

B

B

A

A

C

D

D

B

二、选择题（全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。共48分）

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

B

AD

B

CD

A

B

D

22、（1）×10（填“×10或×1”同样给分）                 2分

  换挡后未进行电阻调零，读出的欧姆表示数未乘以倍率       4分

（2）电源内阻较小且滑线变阻器阻值较大                   4分

E=1.5V  r=2.6Ω    ＜    ＜                           各2分

23．（16分）解析：（1）由图象知，s₁=20m为平衡位置。

       即………………………………………………………………4分

       代入数据解得：k=62.5N/m………………………………………………………2分

   （2）当s₂=36m时，由牛顿第二定律得：

       …………………………………………………………4分

       代入数据解得：……………………………………………………2分

   （3）由机械能守恒定律得：=1.8⁴ J…………………4分

24．（18分）解析：（1）以物块为研究对象，根据牛顿第二定律可得： 

       F_f1=μ₂mg=ma₁…………………1分    

代入数据解得：a₁=5m/s²  …………………1分

  以木板为研究对象，受力如图。

  竖直方向合力为零，可得：F₂=F₁+Mg…………………1分

  又有F_f2=μ₁F₂…………………1分

根据牛顿第二定律得：F_f1^‘－ F_f2=Ma₂…………………1分

代入数据解得：  a₂=1m/s² …………………1分

 (2)当物块滑到木板右端时，两者恰好有共同速度。…………………2分

设运动时间为t₁，物块和木板运动的位移分别为s₁ 、s₂。

根据题意得：v₀-a₁t₁=a₂t₁    …………………2分

 s₁ -s₂=L  …………………2分

s₁=v₀t₁-a₁t₁² …………………2分  

 s₂=a₂t₁² …………………2分              

代入数据解得：v₀=6m/s…………………2分

25．（20分）解析：（1）带电微粒从O点射入磁场，运动轨迹如图。

第一次经过磁场边界上的A点

由得:

m………………2分

A点位置坐标（-4×10^-3m, -4×10^-3m）………………2分

 (2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T

则t=t_OA+t_AC=………………3分

T= ……………… 2分

代入数据解得：T=1.256×10^-5s  

所以 t=1.256×10^-5s ………………1分

（3）微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做曲线运动

………………2分       

………………2分  

………………2分

代入数据解得：m………………1分

y=-2r=0.2-2×4×10^-3m=0.192m………………2分

离开电、磁场时的位置坐标 (0,  0.192m) ………………1分 

26、（14分）本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe）    ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ；⑵CuO（Fe₂O₃等）

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；②麦芽糖；

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；②红褐色固体。

27、（15分）

（1）6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²⁺＋5SO₂↑＋6Mn²⁺＋14H₂O      6  

（2）19.6    500 mL容量瓶和天平

（3）设Cu₂S、CuS的物质的量分别为x、y

与Cu₂S、CuS反应后剩余KMnO₄的物质的量：