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    题目列表(包括答案和解析)

    电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子（或更高价态阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下（I1表示原子失去第1个电子的电离能，In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）：

    序号

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    电离能

    7.644

    15.03

    80.12

    109.3

    141.2

    186.5

    序号

    I7

    I8

    I9

    I10

    I11

    ……

    电离能

    224.9

    266.0

    327.9

    367.41

    761

    ……

    （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_______________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________________（填“大”或“小”）。

    （2）上述11个电子分属几个电子层？___________________。

    （3）去掉11个电子后，该元素还有___________________个电子。

    （4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

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    请回答下列问题：
    (1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能            I1       I2          I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
     
    则该元素是             (填写元素符号)。
    (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是           ，Ge的最高价氯化物分子式是             ，该元素可能的性质或应用有         ；
    A．是一种活泼的金属元素     B．其电负性大于硫 
    C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    (3)关于化合物，下列叙述正确的有         
    A．分子间可形成氢键           
    B．分子中既有极性键又有非极性键 
    C．分子中有7个σ键和1个π键 
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    (4)NaF的熔点            的熔点(填＞、=或＜)，其原因是             。

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    由银（74%）、铅（25%）、锑（1%）等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析，可采用络合滴定法，具体分析步骤概括如下：

    试样沉淀（A）溶液（B）溶液（C）溶液（D）

    其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，过滤，依次用HCl（1:9）和水洗涤沉淀；（II）加入浓氨水，过滤，用5%氨水洗涤沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化铵缓冲溶液（pH=10），再加入一定量的镍氰化钾固体；（IV）加入紫脲酸铵指示剂（简记为In），用乙二胺四乙酸二钠（简写为Na2H2Y）标准溶液滴定至近终点时，加入氨水10mL（为了使其终点明显），继续滴定至溶液颜色由黄色变为紫红色为终点。已知有关数据如下：

    配合物

    [AgY]3-  [NiY]2-  [Ag(CN)2]-  [Ni(CN)4]2-  [Ag(NH3)2] +  [Ni(NH3)6]2+

    lgK稳

     7.32    18.62     21.1       31.3         7.05        8.74

    酸

    H4Y     H3Y-     H2Y2-     HY3-

    lgKa

    -2.0    -2.67    -6.16    -10.26

     

     

     

    5-1写出A和D中Ag存在形体的化学式。

    5-2写出第Ⅲ步骤的主反应方程式和第IV步骤滴定终点时的反应方程式。

    5-3试样加HNO3溶解后，为什么要煮沸？加入HCl（1:9）后为什么还要煮沸？

    5-4假定溶液C中Ag（I）的总浓度为0.010mol/L，游离NH3浓度为2mol/L，要求滴定误差控制在0.2%以内，试计算溶液C中Ni（II）总浓度至少为若干？

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    《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是______（填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有______．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点______的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．

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    （2013?浙江）《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是
    Al
    Al
    （填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．该元素可能的性质或应用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点
    ＞
    ＞
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    ．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    A

    A

    A

    C

    B

    A

    C

    BC

    D

    D

    AC

    C

    CD

    AC

    D

    16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

    (3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

    18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

    ⑶       

    ⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；

    ⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

    ⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

    ⑺A  B  D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

    19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

    20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；

    ⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；

    点燃

     

    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气

    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

    （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

    23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7，

    ⑵F                    H

     

     

     

     

    ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

    ⑵BaSO4和Al(OH)3；

    ⑶9.32   （4）35mL或55mL

    25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

    ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴

    ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴

     

     

    注：试卷本身有勘误

    14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

    22题图H：环状化合物“C2H6O2”

    25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）



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