题目列表(包括答案和解析)
（9分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是____ _______________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_______________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 
(写表达式)(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可) 。
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ ___。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O
和______________________________________（写化学方程式）。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用 。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__ __。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ ___。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4
Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O
和______________________________________ （写化学方程式）。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用 。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__ __。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ ___。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4
Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O
和______________________________________ （写化学方程式）。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用 。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__ __。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和______ （写化学方程式）．
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷共18小题，每题6分．共108分。
一、选择题：选对的给6分，选错的或未选得给0分。
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D
二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错得或未选的给0分。
13.C 14.C 15.C 16.C 17.C、D 18.A
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19.(18分)
【解析】⑴① MO的高度h，OP距离x1，O P＇距离x2 （6分） ② 
（3分）（2）待测电阻约2kΩ，用3.7V电池供电时最大电流约
mA，因此电流表用A1量程太大，换用A2。(3分)
（3）①A1损坏，A2量程太小，因此只有电压表可作测量仪器；只有一块电表时电阻应选用电阻箱或至少两只已知阻值的固定电阻，电压表测路端电压。（3分）
②由于没有电流表，所测数据为路端电压U的电阻箱的阻值R2，由
得出：
（3分）
20.（15分）
解：⑴A→C过程，由动能定理得：
………… （3分）
△R=
R (1－cos37°)……………… （2分） ∴ vc=
⑵在C点，由牛顿第二定律有： 
……（2分）
∴ Fc=3936N …………………………………………………………………………（ 1分）
由牛顿第三定律知，运动员在C点时轨道受到的压力大小为3936N. …………（1分）
⑶设在空中飞行时间为t，则有：tan37°=
………………… （ 3分）
∴t = 2.5s (t =－0.4s舍去)……………………………………………………（ 2分）
21.（19分）
解：(1) A物体沿斜面下滑时有
∴
m/s2
（1分）
B物体沿斜面下滑时有
∴
（1分）
分析可知，撤去固定A、B的外力后，物体B恰好静止于斜面上，物体A将沿斜面向下做匀加速直线运动． （1分）
A与B第一次碰撞前的速度
B的速率为零
（1分）
(2)从AB开始运动到第一次碰撞用时
（1分）
两物体相碰后，A物体的速度变为零，以后再做匀加速运动，而B物体将以
的速度沿斜面向下做匀速直线运动．
（1分）
设再经t2时间相碰，则有
（1分）
解之可得t2=0.8s （1分）
故从A开始运动到两物体第二次相碰，共经历时间
t=t1+t2=0.4+0.8=1.2s （1分）
（3）从第2次碰撞开始，每次A物体运动到与B物体碰撞时，速度增加量均为Δv=at2=2.5×
第一次碰后： vB1=
第二次碰后： vB2=
第三次碰后： vB3=
第n次碰后： vBn=nm/s
每段时间内，B物体都做匀速直线运动，则第n次碰前所运动的距离为
sB=[1+2+3+……+（n-1）]×t2=
m (n=1，2，3，…，n-1) （3分）
A物体比B物体多运动L长度，则
sA = L+sB=[0.2+]m
（3分）
则
J
（2分）
J
（2分）
22.（20分）
解：（1）如图所示，带电质点受到重力mg（大小及方向均已知）、洛伦兹力qv0B（方向已知）、电场力qE（大小及方向均未知）的作用做匀速直线运动。根据力三角形知识分析可知：当电场力方向与磁场方向相同时，场强有最小值
。根据物体的平衡规律有
（2分）
（2分）
解得
（1分）
（1分）
（2）如图所示，撤去磁场后，带电质点受到重力
和电场力qEmin作用，其合力沿PM方向并与v0方向垂直，大小等于
=
，故带电质点在与Oxz平面成
角的平面内作类平抛运动。
由牛顿第二定律
解得 
（2分）
设经时间t到达Oxz平面内的点N（x,y,z），由运动的分解可得
沿v0方向 
（1分）
沿PM方向 
（1分）
又 
（2分）
（2分）
联立解得 
（1分）
则带电质点落在N（
，0，
）点 （1分）
（或带电质点落在Oxz平面内，，的位置）
（3）当电场力和重力平衡时，带点质点才能只受洛伦兹力作用做匀速圆周运动
则有：
（1分）
得：
（1分）
要使带点质点经过x轴，圆周的直径为
（1分
根据
得
（1分）
23.（15分）
解：
(1)第三周期，第ⅥA族 (2分)
(2) 非极性 (2分)， (2分)，2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 (3分)
(3) 离子晶体 (2分) 碱性(1分)
(4) C2H6 + 18OH－－14e－ = 2CO32－ + 12H2O (3分)
24.（15分）
解：（1）A、B、C（3分，选对1个得1分，选错1个扣1分，全题不计负分）；
（2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08(1分)；（4）H2－2e－==2H+。
16(除注明外每空2分)：
（2）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液褪色；2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；（或C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(2分)
(3) 铁碳在溶液中形成原电池；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；（4）×100%(2分)
(5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其
它合理的也对) (2分)
25.（15分）
解:（1）（2分）0.1 mol/L?min；
（2）（3分） （或0.17）；
（3）（6分）①a（2分） ②(参看右图，4分)
（4）（2分）0.1mol/L<c(A)<0.2mol/L
（若答为：0<c(A)<0.2mol/L，0.1mol/L<0.4mol/L，
只给1分；其它0分） （5）（2分）B
26.（25分）
解：I．（1）_二氧化碳的固定和三碳化合物的还原 （2分） _二氧化碳的固定和三碳化合物的还原 （2分） 卡尔文循环 _，（1分）
（2）_右__ （1分） __光合作用消耗的二氧化碳由缓冲液补充，同时释放出氧气导致密闭装置内气体压强增大 ，（2分）
（3）___50 30 ，（2分）
（4）_b装置不设缓冲液，其他相同_ （2分） 黑暗_。（1分）
II．（1）蛋白质（糖蛋白）（1分） （2）虫体表面抗原的改变（1分）
（3）高（1分） 虫体每一波新抗原产生后，病人机体都会产生新的IgM，但病人产生相应抗体，在抗体歼灭（2分）
虫体之前，虫体表面抗原又发生了改变，因而病人又产生新的IgM。（2分）
（4）会 （1分） 流感病毒是单链RNA病毒，结构不稳定容易突变，表达出的表面抗原经常发生变化（2分）
（从记忆细胞和相应抗体存留时间有限等方面解释也可以，其他合理答案也给分。）
（5）因为流感病毒在一次感染过程中表面抗原一般是不会改变的，而虫体表面抗原却在不断发生改变（2分）
（其他意思表达正确即可给分。）
（
27.（15分）
解：（1）等位基因（2分） 非等位基因（2分）（2）AaBB （2分） AABb（2分）
（3）①将这两株植株分别自交（1分）。
（甲、 乙图解各1分，图解中错1处不得分。共2分）
②分别种下自交后代，从长出的自交后代中选择具有不同优良性状的植株杂交。（1分）
（图解1分）
③种下②的后代，让其自交，得到种子，再种下，从中选择同时具有两种优良性状的植株（aabb）（2分）。
（图解1分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。
28.（12分）
（1）D （2）A、D
29.（12分）
（1）D、E、F （2）B、C
30.（13分）
解：
31.（13分）
解：答案（1）①⑥（2分）
（2）C：CH3CHO（2分）Y： （2分）
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(3) （3分）
（4分）
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32.（10分）