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    Po:2.0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    将0.1 mol/L　HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol/L　50 mL　Na3PO4溶液中，且不断搅拌3H+＋PO＝H3PO4

    B．

    将1 mol/L　NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合

    6AlO2－＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+

    C．

    向1 mol/L明矾溶液50 mL中滴入数滴0.1 mol/L　Ba(OH)2溶液

    Al3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

    D．

    将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+

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    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径
    /10-10m    		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
    H、Li、Na
    H、Li、Na
    ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
    O、N、P
    O、N、P
    （以上均用元素符号填空）．
    （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3
    CCl4、PCl3
    （写化学式）．
    （3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
    ，其中心原子以
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．

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    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T
    		常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    P
    		P的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ，原因是        。
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
    ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是______________________________。
    （6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    A

    A

    A

    C

    B

    A

    C

    BC

    D

    D

    AC

    C

    CD

    AC

    D

    16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

    (3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

    18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

    ⑶       

    ⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；

    ⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

    ⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

    ⑺A  B  D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

    19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

    20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；

    ⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；

    点燃

     

    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气

    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

    （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

    23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7，

    ⑵F                    H

     

     

     

     

    ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

    ⑵BaSO4和Al(OH)3；

    ⑶9.32   （4）35mL或55mL

    25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

    ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴

    ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴

     

     

    注：试卷本身有勘误

    14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

    22题图H：环状化合物“C2H6O2”

    25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）



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