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    4当加入a g无水硫酸铜时.析出硫酸铜晶体的质量(g)为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?常州三模）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
    硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
    加入的无水硫酸铜（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
    析出的硫酸铜晶体（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
    当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）

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    某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
    硫酸铜溶液①②③④
    加入的无水硫酸铜（g）2.505.008.0011.0
    析出的硫酸铜晶体（g）0.104.6010.015.4
    当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为


    1. A.
      1.8a-4.4
    2. B.
      1.8a-8
    3. C.
      1.8a-4.6
    4. D.
      1.8a-0.1

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    某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体的质量（温度维持不变）的实验数据：
    硫酸铜溶液①②③④
    加入的无水硫酸铜（g）2.505.008.0011.0
    析出的硫酸铜晶体（g）0.104.6010.015.4
    当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ）
    A．1.8a-4.4
    B．1.8a-8
    C．1.8a-4.6
    D．1.8a-0.1

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    B

    C

    CD

    B

    CD

    B

    AD

    A

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共22分）

    15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

    16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

    使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。

    （3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。

    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。

    （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）

    （5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

    18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

    （3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

    （4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

    五、（本题包括1小题，共14分）

    19．（14分）（1）4（2分）

    （2）   （2分）（2分）

     

    （3）保护醛基不被还原。（2分）

    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

    （5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

    六、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

    （4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

    21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

    （2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

    （3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）

    （4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）

     

     


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