A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化学式有很多种，其中无机物是

NaHCO₃

NaHCO₃

，相对分子质量最小的有机物是

CH₃ONa

CH₃ONa

．
（2）气体A₂、C₂和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为

1.204×10²³（或0.2N_A）

1.204×10²³（或0.2N_A）

．
（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近

C

C

．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是

BC

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=

10

10

；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将

逆向

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移动

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移动

．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化学式有很多种，其中无机物是

NaHCO₃

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）气体A₂、C₂和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

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 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）A的元素名称为

硅

硅

，E离子结构示意图为

．
（2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）

Cl

Cl

，
可以验证该结论的是（填写字母）

CD

CD

；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填写化学式）
（4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：

Al

Al

（填化学式）．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

，其气态氢化物的化学式为

SiH₄

SiH₄

．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

Cl

Cl

，
可以验证该结论的是（填写字母序号）

CD

CD

；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填写化学式）

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第I卷（共126分）

一、选择题（78分）

1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D

12．A   13．C

二、选择题（48分）

14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC

第Ⅱ卷（共174分）

22．（17分）

（1）①BCD全对得2分，对而不全得1分，有错不得分。

②     3分

（2）①如图1所示    2分

②B   E    D  每空2分， 共6分

③  2分        2分

23．（16分）解：（1）设两人奔跑的最大速度为，乙在接力区跑出的距离为时速度达到，根据运动学公式有2分

                    2分

解得          3分

（2）设乙在距甲处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为

根据运动学公式有               2分

                       2分

且                         2分

解得                          3分

24．（19分）解：粒子在点场中做类平抛运动，有设两点间电势差为，由动能定理有

                3分

解得：                     2分

（2）粒子在的区域内运动的轨迹如图2所示。设其在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为，磁场的磁感应强度为。由题意，粒子做圆周运动的圆心一定在轴上

由牛顿第二定律         2分

解得                      1分

由几何知道得     1分

解得                       1分

所以                2分

（3）由题意，当以粒子进入磁场的位置和射出磁场的位置的连线作为磁场的直径时，磁场面积最小     1分

设磁场的最小面积为

由几何知道得磁场面积最小时的半径       2分

解得最小面积为

25．（20分）解：（1）金属棒在图3所示各力作用下，先做加速度逐渐减小的加速运动，当加速度为零时，金属棒达到最大速度，此后开始做匀速直线运动。设最大速度为，金属棒达到最大速度的一半时的加速度为

则速度达到最大时有            1分

                                   1分

                    1分

由以上各式解得                       1分

金属棒达到最大速度的一半时，由牛顿第二定律有

                       2分

解得                                1分

（2）设整个电路放出的电热为，由能量守恒定律有

                   2分

代入上面的值，可得              1分

因

故金属棒放出的电热         2分

（3）上消耗的功率                    1分

                      3分

                           1分

当时                                       1分

消耗的功率最大                  2分

26．（13分）

（1）的电子式：   2分   非极性1分

（2）87             1分

（3）C              1分

（4）碱（1分）        2分

                      2分

（5）   2分     减小1分

27．（16分）

（1）（2分）                   1分 

（2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有错扣1分）

（3）羟基1分    羧基1分

28．（16分）

（1）  2分     沸腾炉1分

（2）氯酸钾  （或）  1分     镁条（或）  1分

（3）  2分

防止产生的和混和发生爆炸 1分 ，避免和反应，使生成的不纯1分

（4）   2分

（5）I．不合理（1分），该反应为放热反应，升高温度会降低的产率，但温度过低，

反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（2分）

29．（15分）

（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分）

（2）（1分）   排出D中的空气（1分）   关闭（1分）  打开（1分）

（3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分）

（4）   （2分）

（5）向下调节量气管（或及时关闭） （1分，其他合理答案也可给分）

（6）I．0.0720 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而

试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成（2分）

30．（24分）I（8分，每空2分）

J   天敌    竞争   抵抗力

Ⅱ（16分）

（1）原因：肝细胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），线粒子体产生的扩散进入细

胞质基质中。（1分）改进措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）

（2）胰蛋白（2分）    （3）结构的完整性（2分）

（4）丙铜酸进一步分解的产物有（2分），检验是否有产生可判断丙铜酸是否被

分解。（2分）

（5）分别给1号和2号试管设空白对照组1’和2’,（1分）  1’和2’试管所装物质分

别与1号和2号相同，只是下一步不加入丙铜酸（1分），而加入生理盐水。（1分）

31．（18分）（除（2）②小题每空3分外，其余每空2分）

（1）①   ②   ③

（2）①雄鸡全为芦花，雌鸡全为非芦花  ②雌鸡全为芦花，雄鸡有芦花与非芦花两中雌鸡

和雄鸡均有芦花与非芦花两种   （3）在雏鸡阶段淘汰绒羽为黑色且头顶有黄

色斑点的个体，其于个体全部保留饲养

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