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    (1)的电子式为 ,属于 分子, (2)与E同主族且为第七周期的元素原子序数为 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ；固体E的晶体类型
    原子晶体
    原子晶体
    ；H中的键型为
    δ
    δ
    （填“π”或“δ”）；
    （2）反应①的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
    ①单质属同-主族：
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    ；②单质属不同主族：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
    请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
    ② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为                            ；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
                cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
              （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

    请回答下列问题：

    ①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

    ② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    （1）铜原子基态电子排布式为                             ；

    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    

                 cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

               （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

     

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     I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

    请回答下列问题：

    ①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

    ② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    （1）铜原子基态电子排布式为                                           ；

    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是                  cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                                    （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
    请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
    ② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为                            ；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
                cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
              （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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    第I卷（共126分）

    一、选择题（78分）

    1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D

    12．A   13．C

    二、选择题（48分）

    14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC

    第Ⅱ卷（共174分）

    www.ks5u.com22．（17分）

    （1）①BCD全对得2分，对而不全得1分，有错不得分。

    ②     3分

    （2）①如图1所示    2分

    ②B   E    D  每空2分， 共6分

    ③  2分        2分

    23．（16分）解：（1）设两人奔跑的最大速度为，乙在接力区跑出的距离为时速度达到，根据运动学公式有2分

                        2分

    解得          3分

    （2）设乙在距甲处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为

    根据运动学公式有               2分

                           2分

    且                         2分

    解得                          3分

    24．（19分）解：粒子在点场中做类平抛运动，有设两点间电势差为，由动能定理有

                    3分

    解得：                     2分

    （2）粒子在的区域内运动的轨迹如图2所示。设其在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为，磁场的磁感应强度为。由题意，粒子做圆周运动的圆心一定在轴上

    www.ks5u.com由牛顿第二定律         2分

    解得                      1分

    由几何知道得     1分

    解得                       1分

    所以                2分

    （3）由题意，当以粒子进入磁场的位置和射出磁场的位置的连线作为磁场的直径时，磁场面积最小     1分

    设磁场的最小面积为

    由几何知道得磁场面积最小时的半径       2分

    解得最小面积为

    25．（20分）解：（1）金属棒在图3所示各力作用下，先做加速度逐渐减小的加速运动，当加速度为零时，金属棒达到最大速度，此后开始做匀速直线运动。设最大速度为，金属棒达到最大速度的一半时的加速度为

    则速度达到最大时有            1分

                                       1分

                        1分

    由以上各式解得                       1分

    金属棒达到最大速度的一半时，由牛顿第二定律有

                           2分

                         

    解得                                1分

    （2）设整个电路放出的电热为，由能量守恒定律有

                       2分

    代入上面的值，可得              1分

    因

    故金属棒放出的电热         2分

    （3）上消耗的功率                    1分

                          3分

                               1分

    当时                                       1分

    消耗的功率最大                  2分

    26．（13分）

    （1）的电子式：   2分   非极性1分

    （2）87             1分

    （3）C              1分

    （4）碱（1分）        2分

                          2分

    （5）   2分     减小1分

    27．（16分）

    （1）（2分）                   1分 

    （2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有错扣1分）

    （3）羟基1分    羧基1分

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    28．（16分）

    （1）  2分     沸腾炉1分

    （2）氯酸钾  （或）  1分     镁条（或）  1分

    （3）  2分

    防止产生的和混和发生爆炸 1分 ，避免和反应，使生成的不纯1分

    （4）   2分

    （5）I．不合理（1分），该反应为放热反应，升高温度会降低的产率，但温度过低，

    反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（2分）

    29．（15分）

    （1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分）

    （2）（1分）   排出D中的空气（1分）   关闭（1分）  打开（1分）

    （3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分）

    （4）   （2分）

    （5）向下调节量气管（或及时关闭） （1分，其他合理答案也可给分）

    （6）I．0.0720 （2分）

    Ⅱ．有（1分）  E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而

    试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成（2分）

    30．（24分）I（8分，每空2分）

    J   天敌    竞争   抵抗力

    Ⅱ（16分）

    （1）原因：肝细胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），线粒子体产生的扩散进入细

    胞质基质中。（1分）改进措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）

    （2）胰蛋白（2分）    （3）结构的完整性（2分）

    （4）丙铜酸进一步分解的产物有（2分），检验是否有产生可判断丙铜酸是否被

    分解。（2分）

    （5）分别给1号和2号试管设空白对照组1’和2’,（1分）  1’和2’试管所装物质分

    别与1号和2号相同，只是下一步不加入丙铜酸（1分），而加入生理盐水。（1分）

    31．（18分）（除（2）②小题每空3分外，其余每空2分）

    （1）①   ②   ③

    （2）①雄鸡全为芦花，雌鸡全为非芦花  ②雌鸡全为芦花，雄鸡有芦花与非芦花两中雌鸡

    和雄鸡均有芦花与非芦花两种   （3）在雏鸡阶段淘汰绒羽为黑色且头顶有黄

    色斑点的个体，其于个体全部保留饲养

     

     

     

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