B．a L O和N的混合物中含有的分子数为——青夏教育精英家教网—

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CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

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CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

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（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为

第三周期第ⅢA族

；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是

Mg＞Al＞N＞O

（用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为

；B的电子式为

．化合物ZY中存在的化学键类型为

离子键

．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为

33

，其最高价氧化物的化学式为

As₂O₅

．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

NH₃＞PH₃＞AsH₃

（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．检验溶液中R³⁺常用的试剂是

KSCN溶液

，可以观察到的现象是

溶液呈红色

．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

52mol

．

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（16分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→   →   →   →   → f →g →     →    。
⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。
⑶ E装置的作用是                                                     。
⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－¹的KMnO₄
溶液体积（V）不少于              mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质
量分数为                            。
⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32

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（16分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：

⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→ → → → → f →g → → 。

⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。

⑶ E装置的作用是。

⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）。为了确

保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－¹的KMnO₄

溶液体积（V）不少于 mL。

⑸ 若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质

量分数为。

⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32

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物理部分参考答案

14.B 15. D 16 C 17 D 1 8. BCD 19. AC 20.BCD 21.CD

22.（I）（1）A （2）; B

II（1）

（2）A₁ ; R₁

23.（14分）解：（1）陈若琳跃起后可看作竖直向上的匀减速运动，重心上升的高度

设起跳速度为，则，上升过程的时间

解得（2分）

陈若琳从最高处自由下落到手触及水面的过程中重心下落的高度

（2分）

设下落过程的时间为，则

解得（2分）

陈若琳要完成一系列动作可利用的时间

（2分）

（2）设从最高点到水面下最低点的过程中，重力做的功为，克服水的作用力的功为

由动能定理可得（2分）

24.（18分）

解：（1）设杆ab刚进入半圆形导轨时速度为，到达最高位置CD位置时，速度为，由于恰能通过最高点，则：解得

杆ab进入半圆形导轨后，由于轨道绝缘，无感应电流，则根据机械能守恒：

解得

设在最低点时半圆形轨道对杆ab的支持力为N，

则有

解得

（2）杆ab离开半圆形导轨后做平抛运动，设经时间落到水平导轨上

解得

则杆ab与NQ的水平距离

故EF与NQ的水平距离为4m

（3）设杆ab做匀减速运动的加速度为a

解得

对杆刚要到达NQ位置进行分析

25.（22分）解：（1）设所加电场沿X、Y轴的分量分别和，粒子沿X、Y轴的加速度分量分别和，则有：

代入解得

粒子到达P点时速度为

粒子的加速度为

（2）设粒子在框架内的圆周运动半径为R

由分析可知解得：

由

则

（3）设从C到P运动的时间为，碰撞次数最小的情况下在磁场中运动的周期为T

则

在电场中运动的时间

在磁场中运动的时间

回到C点的时间

生物部分参考答案

一、选择题：1――6 CBADBB

二、非选择题

30.I（14分除注明外，每空2分）（1）阴生（2）6 （3）efgh （4）4 不能（1分），因为植物一昼夜积累的有机物为零（1分）（5）不正确（1分）：葡萄糖不能直接进入线粒体，必须在细胞质基质中分解为丙酮酸后，方可进入线粒体继续分解（1分）（6）光能→ATP中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能→ATP中活跃的化学能

II(14分，每空2分)

（1）①试验要有可重复性，仅用两只小白鼠进行试验有一定的偶然性；②对照试验前首先测量甲、乙两鼠的体温。③对照组要作假性试验处理（其他合理也可给分）

（2）赞同，先做不破坏下丘脑的试验，再做破坏下丘脑后的试验，进行前后自身对照。

（3）BD（不完整不得分）

（4）甲状腺素和肾上腺素（不完整不得分）神经和体液（不完整不得分）

（5）影响甲状腺素的分泌，精神萎靡，食欲不振恶或影响抗利尿激素合成，尿液量增加。（其他合理也可给分）

31.（16分，每空2分）

（1）形状分离高产抗病且能稳定（不完整不得分）

（2）选择

（3）不同物种间存在生殖隔离（或远源杂交不亲和的障碍）

（4）①1：1 ②抗性小麦：不抗性小麦=3：1 （不完整不得分） ③抗病基因接在含有高产基因的染色体上

（5）病原体感染