(1) 写出:A的电子式 .J的结构式 .M的化学式 . (2) 基于反应①原理的化学工业称为 .写出该反应的化学方程式 . (3) 写出K和——青夏教育精英家教网—

(1) 写出:A的电子式 .J的结构式 .M的化学式 . (2) 基于反应①原理的化学工业称为 .写出该反应的化学方程式 . (3) 写出K和E反应的离子方程式 . 写出F溶液和H反应的离子方程式 . (4) 己知由G分解得到的H.I.J三者的物质的量相等.则G的化学式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

等电子体的结构相似，物理性质相近，该原理常被用于发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。X是一种新型的无机材料，它与碳化硅(SiC)的结构相似，物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变

其中C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且既溶于强酸又溶于强碱溶液；E溶液的焰色反应呈黄色。
回答以下问题：
(1)写出X的化学式：_______________。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________写出K与J反应的化学方程式_____________。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（横线上填新物质的化学式）：
_______+2N₂

4X+SiC+3C。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为

；
（2）元素K基态原子的电子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的离子结构示意图

；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为

个．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在

4s、3d

轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Mg＞Al＞Na

（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为

NH₄Cl

，其形成的晶体中含有的化学键类型为

离子键和共价键、配位键

．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

个σ键，

个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

2：3

．两种晶胞中实际含有原子个数之比为

1：2

．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式

[Ar]3d⁷4s²

．
（2）c、d原子半径大小c

＞

d，第一电离能大小关系是c

＞

d，电负性大小关系是c

＜

d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的

、

（填写元素符号）．

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如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

3s²全满稳定

；
（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是

（填分子式），原因是

HF分子间存在氢键

；
（4）f₂a₂分子的结构简式是

CH≡CH

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

3：2

；
（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

正四面体构型

，实际构型是

三角锥形

．

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如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于

区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

杂化方式成键；分子中的共价键含有

（填标号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是

．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图

．

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物理部分参考答案

14.B 15. D 16 C 17 D 1 8. BCD 19. AC 20.BCD 21.CD

22.（I）（1）A （2）; B

II（1）

（2）A₁ ; R₁

23.（14分）解：（1）陈若琳跃起后可看作竖直向上的匀减速运动，重心上升的高度

设起跳速度为，则，上升过程的时间

解得（2分）

陈若琳从最高处自由下落到手触及水面的过程中重心下落的高度

（2分）

设下落过程的时间为，则

解得（2分）

陈若琳要完成一系列动作可利用的时间

（2分）

（2）设从最高点到水面下最低点的过程中，重力做的功为，克服水的作用力的功为

由动能定理可得（2分）

24.（18分）

解：（1）设杆ab刚进入半圆形导轨时速度为，到达最高位置CD位置时，速度为，由于恰能通过最高点，则：解得

杆ab进入半圆形导轨后，由于轨道绝缘，无感应电流，则根据机械能守恒：

解得

设在最低点时半圆形轨道对杆ab的支持力为N，

则有

解得

（2）杆ab离开半圆形导轨后做平抛运动，设经时间落到水平导轨上

解得

则杆ab与NQ的水平距离

故EF与NQ的水平距离为4m

（3）设杆ab做匀减速运动的加速度为a

解得

对杆刚要到达NQ位置进行分析

25.（22分）解：（1）设所加电场沿X、Y轴的分量分别和，粒子沿X、Y轴的加速度分量分别和，则有：

代入解得

粒子到达P点时速度为

粒子的加速度为

（2）设粒子在框架内的圆周运动半径为R

由分析可知解得：

由

则

（3）设从C到P运动的时间为，碰撞次数最小的情况下在磁场中运动的周期为T

则

在电场中运动的时间

在磁场中运动的时间

回到C点的时间

生物部分参考答案

一、选择题：1――6 CBADBB

二、非选择题

30.I（14分除注明外，每空2分）（1）阴生（2）6 （3）efgh （4）4 不能（1分），因为植物一昼夜积累的有机物为零（1分）（5）不正确（1分）：葡萄糖不能直接进入线粒体，必须在细胞质基质中分解为丙酮酸后，方可进入线粒体继续分解（1分）（6）光能→ATP中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能→ATP中活跃的化学能

II(14分，每空2分)

（1）①试验要有可重复性，仅用两只小白鼠进行试验有一定的偶然性；②对照试验前首先测量甲、乙两鼠的体温。③对照组要作假性试验处理（其他合理也可给分）

（2）赞同，先做不破坏下丘脑的试验，再做破坏下丘脑后的试验，进行前后自身对照。

（3）BD（不完整不得分）

（4）甲状腺素和肾上腺素（不完整不得分）神经和体液（不完整不得分）

（5）影响甲状腺素的分泌，精神萎靡，食欲不振恶或影响抗利尿激素合成，尿液量增加。（其他合理也可给分）

31.（16分，每空2分）

（1）形状分离高产抗病且能稳定（不完整不得分）

（2）选择

（3）不同物种间存在生殖隔离（或远源杂交不亲和的障碍）

（4）①1：1 ②抗性小麦：不抗性小麦=3：1 （不完整不得分） ③抗病基因接在含有高产基因的染色体上

（5）病原体感染