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    (3)加热一定质量的固体E.发生氧化还原反应.温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物F和水蒸气共3L.其中F占1L.水蒸气占2L.试通过计算及推理确定A.B.D.E.F的化学式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度       b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度  e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝          。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入     极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    图1是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分

    （1）CO是通过加热草酸晶体制取的，写出相应的方程式______I部分装置可以选用______（填字母）
    （2）某实验小组对上述装置进行如下改进（图2），并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是______、______（填字母编号）．
    a．浓硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氢氧化钠溶液　　d．无水氯化钙
    （3）写出图3C装置中发生的反应方程式______
    （4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因______
    （5）E装置的作用是______
    （6）准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．

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    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0、86×10－4
    		2、6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 
    （用含a的代数式表示）
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                           。
    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
    d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol－1

    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)

    (3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N2，该电极反应式为________．

    (4)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．

    a、升高温度

    b、加入催化剂

    c、增加H2的浓度

    d、增加N2的浓度

    e、分离出NH3

    (5)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，可推断a________0.01(填大于、等于或小于)．

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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