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    配平.写出配平了的化学方程式中的化学计量数..＝....该反应现象为.酸化KMnO4的酸能否改为HCl或HNO3?为什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．
    实验步骤：
    ①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
    ②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
    （1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
    ______+______→MnCl2+______+______+______
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （2）a处反应的离子方程式为______；d处的实验现象为______．
    （3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是______．（若认为“不能”，则此空不用填写）

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    某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
    步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
    步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
    步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
    步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    （1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）
    C
    C
    ．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
    （2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
    向水槽中加水
    向水槽中加水

    （3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    ．
    （4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    ．
    （5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
    实验操作 实验现象
    方案一 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
    分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应    		 均有气泡产生，镁条反应
    比铝条反应更剧烈
    方案二

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    某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

    [实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

    （夹持装置省略）

    （1）检查装置A气密性的方法是                 。

    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准

    状况），则样品中Na2O2的纯度为              。

    [实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

    （3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到             。

    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    标准盐酸体积（mL）

    23.00

    24.98

    25.00

    25.02

         由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为         mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    [实验分析] 实验结果对比分析

    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式              。

    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：

                                                              。

     

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    （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
    [实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

    （1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。
    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。
    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    标准盐酸体积（mL）
    		23.00
    		24.98
    		25.00
    		25.02
    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    [实验分析]实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：
    Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：　　　　　　　　。

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    某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
    [实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

    （夹持装置省略）
    （1）检查装置A气密性的方法是                 。
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
    状况），则样品中Na2O2的纯度为              。
    [实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到             。
    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    标准盐酸体积（mL）
    		23.00
    		24.98
    		25.00
    		25.02
        由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为         mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    [实验分析] 实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式             。
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
                                                              。

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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