(1)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.此时发生反应的离子方程式为 .(2)向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液.这一步反应的离子方程式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)某化学反应可用下式表示:A  +  B ="=" C  +  D  + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                            
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①                                                     
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4、Al3恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为                                         
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
                                                     

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(1)某化学反应可用下式表示:A  +  B == C  +  D  + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                            

(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①                                                     

(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3恰好完全反应)

①此时发生反应的离子方程式为                                         

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:

                                                     

 

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(1)某化学反应可用下式表示:A  +  B ="=" C  +  D  + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,
写出该反应的离子方程式:                            
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式
                                                     
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性
(提示:NH+ 4 、Al3恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为                                         
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
                                                     

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(1)某化学反应可用下式表示:A  +  B == C  +  D  + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                            

(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①                                                       

(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3恰好完全反应)

①此时发生反应的离子方程式为                                         

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:

                                                     

 

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氧化铝有两种变体,一种是α-Al2O3,另一种是γ-Al2O3,γ-Al2O3可用Al(OH)3在732 K时加热制得,它不耐酸;α-Al2O3是天然刚玉的主要成分,硬度很高,且对酸有极高的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温燃烧制得,已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得,铝铵明矾〔NH4Al(SO4)2·12H2O〕受强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O

(1)写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式:______________________________________。氧化产物是___________________,还原产物是___________________,它们的物质的量之比为___________________。

(2)在含1 mol的铝铵明矾的溶液中,需加入___________________mol Ba(OH)2,沉淀的物质的量最大,离子方程式为______________________________________________。

(3)将上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬,在氢氧焰上强热,熔融后使其结晶,可以制成人造红宝石,可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体?怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体?

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(一)选择题

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非选择题

1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若电解NaCl、H2SO4溶液,产生的气体体积较难测定准确;②同样条件下,通过等量的电量,析出的Ag的质量大于Cu,因而称量和计算时产生的误差前者要小

(2)①电流强度;②电解(通电)时间;③电解产物的质量

(3)NA=

I:电流强度;t:通时间;mAg:析出银的质量MAg:Ag的摩尔质量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D为MCO3,则M(M)=100-60=40M为Ca2,A为Ca2盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕,B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K、Na、NH4……)

从EF+H2O,而F为非金属氧化物,则E含H、O及另一非金属,可推测E为NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相对分子质量为44,和题意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫红色溶液褪去;不能用,因为KMnO4与HCl反应,HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中阴、阳离子总数=

1cm3中Ni2-O2离子对数=

密度=

(2)设1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根据电中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2为(0.97-x)mol=0.91mol

离子数之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移动,提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl浓度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时,盐酸足量:V(H2)=×22.4L

×2>0.01×b时,盐酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

说明氧气过量,过量2体积,根据NO和O2的反应

2NO+O2=2NO

212

说明反应后所得气体NO22体积,O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

(3)减少,不变。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


同步练习册答案