题目列表(包括答案和解析)
(1)某化学反应可用下式表示:A + B ="=" C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
(1)某化学反应可用下式表示:A + B == C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
(1)某化学反应可用下式表示:A + B ="=" C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,
写出该反应的离子方程式:
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式
① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性
(提示:NH+ 4 、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
(1)某化学反应可用下式表示:A + B == C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
(1)写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式:______________________________________。氧化产物是___________________,还原产物是___________________,它们的物质的量之比为___________________。
(2)在含1 mol的铝铵明矾的溶液中,需加入___________________mol Ba(OH)2,沉淀的物质的量最大,离子方程式为______________________________________________。
(3)将上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬,在氢氧焰上强热,熔融后使其结晶,可以制成人造红宝石,可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体?怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体?
(一)选择题
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非选择题
1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若电解NaCl、H2SO4溶液,产生的气体体积较难测定准确;②同样条件下,通过等量的电量,析出的Ag的质量大于Cu,因而称量和计算时产生的误差前者要小
(2)①电流强度;②电解(通电)时间;③电解产物的质量
(3)NA=
I:电流强度;t:通时间;mAg:析出银的质量MAg:Ag的摩尔质量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小,反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)==100D为MCO3,则M(M)=100-60=40M为Ca2+,A为Ca2+盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕,B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K+、Na+、NH+4……)
从EF+H2O,而F为非金属氧化物,则E含H、O及另一非金属,可推测E为NH4NO3
又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相对分子质量为44,和题意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12;紫红色溶液褪去;不能用,因为KMnO4与HCl反应,HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中阴、阳离子总数=
1cm3中Ni2+-O2-离子对数=
密度=
(2)设1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol,根据电中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol
离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%
11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移动,提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度,抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时,盐酸足量:V(H2)=×22.4L
当×2>0.01×b时,盐酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H+,CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―,H2OH++OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA=
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
说明氧气过量,过量2体积,根据NO和O2的反应
2NO+O2=2NO
212
说明反应后所得气体NO22体积,O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以
(3)减少,不变。
20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4
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