题目列表(包括答案和解析)
（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．（1）发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = 67.7kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H = －543 kJ·mol－1
H2 (g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1
H2 (g) ＋O2 (g) ＝ H2 O (g) △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反应的热化学方程式为：
_____ 。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为 ；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是 。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________
（1）发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =67.7kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2 O(g) △H = －543 kJ·mol－1
H2 (g) ＋
F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1
H2 (g)＋O2 (g) ＝ H2 O(g) △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反应的热化学方程式为：
_____ 。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为 ；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）
物理部分答案
一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）
14、C 15、C 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B
、非选择题 （共4大题，共68分）
21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力与摩擦力平衡，砂桶的质量远小于小车质量（2分）
（3）B（2分）
Ⅱ：（1）电路图如图所示（4分）
（2）若干组电流表的读数和电阻箱的读数（2分）
（3）
（2分），
（2分）
22（14分）解析：(1)设A、B的质量分别为m、M，滑到水平面上时的速度分别为vA、vB，根据机械能守恒定律得：
，
……3分
解得：
，
……2分
（2）设A、B两物体在斜面上运动的时间分别为tA、tB，
根据牛顿第二定律求得A、B两物体下滑的加速度均为：
……2分
由运动学公式得：vA = a tA , tA = 0.4 s ……1分
vB = a tB , tB = 0.8 s ……1分
在水平面上两物体均作匀速运动，当B追上A时有：
……3分
解得：t = 1.2 s ……2分
23（16分）解析：（1）ab杆匀速下滑时，流过ab杆的电流：
……2分
根据闭合电路欧姆定律得：
……2分
ab杆切割磁感线产生的感应电动势：
……1分
解得：v =
（2）金属杆匀速下滑时，速度达到最大值，即：v =
设导轨倾斜角度为θ，分析金属杆受力可得：
……2分
设ab杆开始下滑到达到最大速度的过程中的位移为x
由：
……1分
……1分
灯泡电阻：
……1分
解得：
……1分
由功能关系得：
……2分
解得：Q = 0.12 J ……1分
24（20分）解析：（1）小球A在电场中做类平抛运动，在电场中沿x、y轴方向上的位移分别设为x1、y1。
……1分，
…1分
……1分
vx = v0 ， vy=at1 ……1分
解得： y1=
vy=at1=
所以，小球A第一次进入磁场时的速度为：
……1分
方向与y轴正方向成370 。……1分
（2）小球A在磁场中做匀速圆周运动，垂直于x轴进入第4象限，做出小球A运动的轨迹如图，设轨道半径为R1，由几何关系可得：
(m)……2分
根据：
……2分
解得：
（T）……1分
（3）在第4象限内A与C球发生完全非弹性碰撞，碰撞后速度设为v2，在磁场中做圆周运动的轨道半径设为R2。
……2分，
……1分
解得：
……1分
即：小球运动的轨道半径不变
由周期公式：
……1分
可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限内运动的时间最长，小球C应放在小球A进入第4象限时的位置： ……2分
（或由
，可知碰后的质量大，周期大，作出判断）
……1分
即坐标为（24，0）
化学部分答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，，每小题只有一项是符合题目题意）
7、B 8、B 9、A 10、D 11、C 12、B 13、B
二、填空题（本题包括四大题，共58分）
25、(14分)
（1）、离子键、共价键 （2分） 0.2NA 或1.024×1023 （2分）
（2）、Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （2分） Cl：1s22s22p63s23p5 （2分）
（3）、 C、浓H2SO4 （各1分）（浓字没写扣1分）
（4）、2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
（5）、MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）（14分）
26、(14分)
（1）N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)
(2) O2+2H2O+4 e― = 4OH― (2分)
（3）①大于（2分） ②0.25mol (2分)
（4）N2H5+ + H2O = N2H4?H2O + H+ (2分)
（5） ＞ (2分) （6） ＞ (2分)
27、（14分）
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑ （2分） S+O2
SO2 （ 2分）
（2）①酸性高锰酸钾溶液溶液（紫红色）褪色 （2分） ② A、C （ 2分）
（3）取滤液C，加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO3溶液或用HNO3酸化的AgNO3溶液均可）
（4）①ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯ （2分） ② 50%； （2分）
28、（16分）（1）C4H8O2 （2分）
（2）HCOOCH2CH2CH3 
CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3（2×2分）
（3）消去反应（1分） 加聚反应 （1分）
（4）
（3×2分）
（5）
（2分）
生物部分答案
一、选择题（每小题6分，共36分）
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、D
二、非选题（共计3小题，共计54分）
29、（共21分，除特别注明外，每空2分）
产氰糖苷酶 氰酸酶
（1） 前体物质
含氰糖苷
氰化物
（3分）
（2）多个基因决定一个性状 基因通过控制酶的合成控制生物的代谢从而控制生物的性状
（3）DDhh ddHH 9∶7
（4）氰酸 ddHH或ddHh（只写一种不给分）
（5）同时加入含氰糖苷和氰酸酶 因为含氰糖苷在氰酸酶的作用下能产氰（6分）
30、（共21分）（1）见右图（4分）
（2）逐渐增强（2分） 放慢（或减缓）（2分） 光照强度（或CO2浓度）（2分）
（3）①夜温的不同（2分）
②第二步：将5组绿叶蔬菜幼苗种植在相同土质中，日温控制在
第三步：一段时间后（或1个月后）分组收获绿叶蔬菜，去泥沙称重，记录并进行比较（3分）。
③那一组绿叶蔬菜重量最重，产量最高，其对应的温度即为适宜的夜温（或有两组产量相差不大，则其对应的夜温区间即为适宜的夜温范围）（3分）。
31、（共12分，每空1分）
（1）纤维素 原核生物 分解者
（2）①有多年积累的竹枝败叶处 将竹杆加工成细颗粒埋在土壤中，一段时间后从已腐烂的竹粒处（其他答案正确也给分） ②氮源 水 无机盐 竹纤维 灭菌
③稀释涂布平板
（3）基因工程 人工诱变
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