①空E管的质量,②E管和的总质量:③反应后E管和W粉的总质量c,④反应前F管及内盛物的总质量d,⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外.其匏涉及的——青夏教育精英家教网—

①空E管的质量,②E管和的总质量:③反应后E管和W粉的总质量c,④反应前F管及内盛物的总质量d,⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外.其匏涉及的元素的相对原子质量均为已知): 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．

实验操作如下：

①检查装置的气密性．

②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W₁g．

③称取一定量纯碱W₂g，并放在广口瓶内．

④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止．

⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W₃g．

试回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？________；________．

(2)装置A的作用是_____________________．

(3)装置C的作用是_____________________．

(4)碳酸钠质量分数计算式为_____________．

(5)如撤去A则测定结果将________．(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)

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纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na₂CO₃的百分含量∶供选用的试剂有∶纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H₂SO₄、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl₂、饱和NaHCO₃溶液．实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量(m₁g)；c准确称取纯碱样品质量(n₁g)并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量(设为m₂g)，根据上述实验，回答下列问题：

(1)

试剂1、3、4、5分别为1________3________4________5________

(2)

进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________．

(3)

如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)

进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是________．

(5)

装置C和E的作用分别是C________E________．

(6)

根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃百分含量的数学表达式为：________

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某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水，其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________，其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________（填操作序号）。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和WO₃的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2：Ar(W)=_____________ 。

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某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。