Ⅱ．反应结束后.将乙瓶中的溶液进行如下处理: 【查看更多】

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入银 d．再滴入Na₂CO₃溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为，熔点为℃，沸点为℃，℃时在水中的溶解度为280mL/L(水)，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．

某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，无水作催化剂．试回答：

(1)写出一氯甲烷的电子式：___________．

(2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．

(3)装置b称为___________．

(4)如何检查该套装置的气密性？

(5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．

(6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)

(7)已知，一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色．请在图示装置的基础上加以改进，以检验一氯甲烷燃烧时的现象．写出改进装置的设计方法．

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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄与Cu不反应

、

随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量

4

次．
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：

防止丙中液体倒吸入甲中

；
（4）下列说法正确的是：

bdf

（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：

铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应

．
可以证明有余酸的实验方案是

ad

（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入银（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是

ac

（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：

Cu²⁺+S^2-═CuS↓

．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是

反应后溶液的体积

．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

mol/L（用含W．V的代数式表示）

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