题目列表(包括答案和解析)
O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+
O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O（l），并放出114.03 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是
A.0.22 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.0.05 mol
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)? ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=?????????? ，此温度下的平衡常数K=????????????? （保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为???????????????????????? 。
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.25" mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为： 。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由： ， 。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、选择题（每题4分，共60分）
1．A 【解析】 气体跨膜运输方式为自由扩散，一分子三磷酸鸟苷水解为一分子一磷酸鸟苷脱下两分子磷酸基团，所以GTP中应含有两个高能磷酸键。
2．D 【解析】 ④代表高尔基体，动植物细胞都含有。
3．B 【解析】 BC段表示每条染色体上含有两个DNA分子，即含有染色单体。
4．B 【解析】 两品种杂交所得的F1的基因型为AaBbDd，F2中符合育种要求的表现型为抗寒、抗倒伏、高蛋白的个体比例＝1/4×1/4×3/4＝3/64，基因型为aabbDD的比例＝1/4×1/4×1/4＝1/64。
5．B 【解析】 由于密码子的简并性，当转运RNA的反密码子发生突变时，密码子编码的氨基酸可能不发生改变，所以不一定影响蛋白质结构的变异。
6．C【解析】 这两对性状的遗传均与性别无关，并且F2的性状分离之比接近于9：3：3：1，遵循孟德尔的自由组合定律，所以这两对等位基因应位于两对常染色体上。
7．A 【解析】 生长激素是由垂体细胞合成分泌的，胰岛素是由胰岛B细胞合成分泌的。
8．D 【解析】 裸岩的群落演替过程中，生物种类增多，生态系统的抵抗力稳定性增强，恢复力稳定性减弱。
9．B【解析】本题目是对红色物质的性质给出了一个猜测，属于假设的研究方法。
10．A【解析】该装置是Fe和Pt在NaOH的碱性环境中形成原电池，实质为Fe的吸氧腐蚀，Pt为正极，电极反应为：O2
＋ 2H2O ＋
4e－
4OH－，Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋
2OH－Fe（OH）2。
11．D【解析】A项中，两者均无酚羟基，不与FeCl3发生显色反应；B项中，两者均无醛基，不能发生银镜反应；C项中，苯丙烯酸1―丙烯酯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，杀虫剂“阿乐丹”不和溴水反应。
12．B【解析】A项中，S2－和ClO－能够发生氧化还原反应；B项各微粒可以在酸性溶液中大量共存；C项中，MnO4－和Fe3+有颜色；D项中，水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液的PH为12或2，HCO3－在两情况下均不能够存在。
13．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -174kJ•mol－1
②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -1160kJ•mol－1
13．A【解析】A项中，H2O（g）生成H2O（1）需要放出热量，所以 △H < -574kJ•mol－1;
B项中，反应①②CH4均由-4价被氧化为CO2，所以转移的电子数均为8；C项中，将反应①②加和得：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H =-1374kJ•mol－1.所以0.2molCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ；转移的电子数为0.2mol×8=1.60mol。
14．D【解析】A项中，品红溶液中同时通入Cl2、SO2，发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,失去漂白效果；B项中，SO2漂白后的物质在加热下，平衡向逆向移动，恢复原色，Cl2漂白后的物质在加热下不变色；C项中，“无色化合物”分子中存在一个饱和碳原子，类似甲烷的结构，所以不可能19个碳原子都在同一平面上。
15．A【解析】反应CO2（g） +
H2（g）
CO（g） + H2O（g）在相同温度和压强下达到等效平衡的条件是“物料比相等”，将丁中CO和H2O的量转化为反应物，和乙完全相同，所以乙和丁中n （CO）相同；将丙中CO和H2O的量转化为反应物，和甲完全相同，所以甲和丙中n （CO）相同；因乙、丁中物料是甲、丙的两倍，所以乙、丁中n （CO）也是甲、丙的两倍。
16．解析：由于其运行轨道与地球运行轨道相同，所以轨道半径与地球的轨道半径相同，C答案正确；由开普勒第三定律，
可知，其围绕太阳运转的公转周期也可以确定，A答案正确。
答案：AC
17．答案：AB
解析：由A到B过程中，只有重力做功，由动能定理可知，
，所以线速度大小的平方v2随下落高度h变化的图象可能是AB
18．答案：AC
解析：由M到P，电场力对电子做正功，电势能减小，动能增加，速率增大；由P到N，电场力对电子做负功，电势能增加，动能减小，速率减小，所以答案为AC。
19．解析：以运动员为研究对象，运动员受到绳子的拉力和传送带给人的摩擦力。当重物m2保持静止时，绳子的拉力大小为m
；以重物为研究对象，
,所以重物匀加速上升时，m1越大，传送带对运动员的摩擦力也越大，C答案正确。
20．解析：此题考查运动的合成与分解，球与甲运动员一起运动，共同具有相同的速度，被抛出时的速度是水平方向上两个速度的合速度，由平行四边形法则可知，D答案正确；同时，甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头1所指的方向，A答案正确。
答案：AD
21．答案：B
解析：由（甲）图可知在0―1 s内磁感应强度均匀增大，产生稳恒感应电流，根据楞次定律可判断感应电流的方向为逆时针，导体棒受到的安培力的方向是水平向左，棒静止不动，摩擦力方向水平向右，为正方向。同理，分析以后几秒内摩擦力的方向，从而得出ft图象为B图。
22．答案：D
解析：解析：由图可知，正弦波交流电的有效值为200V，由变压器电压比
可知，副线圈两端的电压为100V，代入部分电路的欧姆定律
可得与电阻串联的电流表的示数为
。所以正确答案为D
第II卷（必做120+选做32分，共152分）
【必做部分】
23．（14分）（1）
（2）（I）D（2分） C（2分） （II）串联（1分）29900Ω（3分） （III）偏小（3分）
24．（16分）解：（1）研究木块m
F-μ2mg=ma1 …………2分
研究木板M
μ2mg-μ1（mg+Mg）=Ma2 …………2分
L=
a1t2-a2t2
…………2分
解得：t=1s …………2分
（2）当F≤μ1（mg+Mg）时，f=0N …………2分
当μ1（mg+Mg）<F≤10N时，M、m相对静止
则有：F-μ1（mg+Mg）=（m+M）a
f=ma
即：f=
-1（N）
…………2分
当10N <F时，m相对M滑动，此时摩擦力f=μ2mg=4N …………2分
25．（18分）解：（1）粒子带正电，绕行方向为逆时针……………………………3分
（2）设上、下半圆中的速度相磁感应强度分别为V1，V2，B1，B2
则
……………………………2分
qE=mg………………………………………………2分
…………………………2分
……………………………………2分
………………………………………2分
解以上各式得v1=
m/s……………………………2分
（3）撤去电场后mg=qv2B2……………………………2分
得r=
26．（16分）⑴核糖体（2分）/X（2分）；⑵遗传图解（4分）；⑶①1/8（2分）/②
女（2分） ③Ⅱ（2分）/次级卵母细胞形成卵细胞过程中，染色体
的着丝点分裂后，两条子染色体进入同一个卵细胞（2分）。
27．（17分）Ⅰ⑴由向光侧向背光侧转移（1分）；⑵对照作用
（1分）；不支持（1分）/用现代物理化学方法测得向光侧
和背光侧的生长素含量基本相同（2分）；⑶萝卜宁、黄质
醛等物质可能是生长抑制剂，从而抑制了向光侧的生长（2
分）。Ⅱ⑴生长素浓度（1分）；梨释放的乙烯促进了柿子的成熟（2分）；⑵清水（1分）；盖玻片的一侧滴ABA溶液，在另一侧用吸水纸吸引、重复几次（2分） ①第二次镜检时，叶片上气孔关闭的数目比第一次明显增多（2分） ②视野中央（2分）。
28．（14分）
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡较………………………………………………………………（2分）
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气………………………………………………（2分）
（2）CO32―+H2O HCO3―+OH―
……………………………………………（2分）
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去 （2分）
方案三：
（1）7 ……………………………………………………………………………………（2分）
（2）U形管中左边液面下降 …………………………………………………………（2分）
29．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）
NH4NO3
N2O+2H2O………………………………………（2分）
（2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）
H2S2O7或H2SO4?SO3或2SO3?H2O…………………………………………（1分）
B．（1） -78.7 ………………………………………………………（2分）
（2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l） △H = －128.1 kJ?mo1－1 ………（2分）
30．（16分）（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；…………………………………………………………………………（2分）
催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短…………（2分）
（2）①增大压强；……………………（2分）t2―t3；……………………………（2分）
②4/a2………………………………………………………………………………（2分）
（3）
……………………………………………………………（2分）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ?mol－1…………（2分）
（5）N2+8H++6e－=2NH
………………………………………………………………（2分）
31．[化学一化学与化学技术] （8分）
⑴碱 ………（1分） S2- + H2O
HS-
+OH-
HS- + H2OH2S
+OH-（可不写）…………………………………………………………（1分）
c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）………………………（2分）
⑵2.7×10-3 …………………（1分） ⑶226.2 kJ?mol-1 ……………（1分）
⑷加入过量的炭，使充分被还原；……………………………………………（1分）
通入空气，带出气体，使平衡向右移动。………………………………………（1分）
32．[化学一物质结构与性质]（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2…………………（1分） （2） Si………………（1分）；
（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，
SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高………（2分）。
（4）12……………………（1分）； 4…………………………………（1分）
33．[化学―有机化学基础]（8分）
（1）C12H10O5……………（1分） 3………………（1分） 4…………………（1分）
（2）①b………………………………（1分）
②CH3―C≡C―COOH……………………………（1分）
④4…………………………………………………………………………………（1分）
34．（8分）[生物―生物技术实践]⑴防止血液凝固；⑵磷酸缓冲液/洗脱血红蛋白；⑶透析（粗分离）/去除样品中分子量较小的杂质/凝胶色谱法/相对分子质量的大小；⑷纯度鉴定。
35．（8分）[生物―现代生物科技专题]⑴①/氨基酸对应的密码子/mRNA与DNA间的碱基配对原则；⑵反转录；⑶限制性核酸内切酶；⑷用促性腺激素进行超数排卵/减数第二次分裂中期；⑸进行同期发情处理。
36．[物理―物理3―3]【分析】①设压缩后气体的压强为P，活塞的横截面积为S， l0=
V= l S． 缓慢压缩，气体温度不变，由玻意耳定律：P0V0= P V （3分）
解出p=2×105Pa （1分）
②大气压力对活塞做功W1=P0S（l0- l）=1J，人做功W2=l0J， （1分）
由热力学第一定律： △U=W1+W2+Q （2分）
将Q＝－2J等代人，解出△U=9J （1分）
37．[物理―物理3―4解析：（1）1，-x方向 （4分）
（2）①光在圆柱体中的传播速度
（1分）
②设光线PC经折射后经过B点，光路图如图所示
由折射定律有：
①（1分）
又由几何关系有： 
②（1分）
解①②得 
光线PC离直线AB的距离CD=Rsinα＝10
cm（1分）
则距离直线AB10cm的入射光线经折射后能到达B点．
38．[物理―物理3―5]解析：
（1）由能量守恒可知，B与A碰撞中动能的损失
（2）B与A碰撞时动量、能量守恒
解得
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com