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    C．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n ―) D．当υ正(A)=2υ逆(C)时.可判断反应达到平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为           mol/L；

    该反应的平衡常数表达式为K=                      。

    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将         （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=               

    mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是        （选填序号）。

    a．使用催化剂      b．增大压强          c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度

    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                             。

     

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    

    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    
    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    一、选择题：

    1、C  2、A  3、A  4、D   5、B

    6-13  DBDDBADB

    14.B15.AC16.AD17.C18.A19.C20.ABD21.BC

       22.(17分)

       

        (2)对于甲图不合理之处：①不能多次测量，

        ②超过电流表量程不安全，③电压表量

        程太大，读数误差较大.

        对于乙图不合理之处：①电流表量程太小，

        ②电压表量程太大，③电丈夫调节范围太小.

        较为合理的电路图如图所示.……………………(2分)

        Rx的计算公式：Rx=…………………………(2分)

        其中UA是电压表V1表示，IA是电流表A1示数，R0是电阻箱示数.(说明：指出每处错误得2分，甲、乙两图各指出两处好得满分，共8分)

    23.(16分)

        解：(1)对A1做匀速直线运动

        F1=f1……………………………………………………………………(2分)

        N1―mg……………………………………………………………………(1分)

        f1=μN1……………………………………………………………………(1分)

        代入数据得μ―0.5………………………………………………………(1分)

        (2)对A1斜壁上运动过程中

        有(F2―mg)cosθ―f=ma…………………………………………………(3分)

        (F2―mg)sinθ―N=θ…………………………………………………(2分)

        f=μN…………………………………………………………………………(4分)

        得(F2―mg)cosθ―μ(F2―mg)sinθ=ma

        代入数据得a=1m/s2…………………………………………………………(2分)

        又据S=at2得………………………………………………………………(2分)

    2―×1×t2t=2s……………………………………………………(1分)

    24.(19分)

        解：设粒子初速度为v0、电荷量q、质量m、电场强度E、磁感应强度B，对带电粒子，在复合场中做匀速直线运动时，

        qV0B=qE……………………………………………………(3分)

        a=V0T0………………………………………………………(2分)

        在电场中做平抛运动x=V0t=V0

        y=at2，……………………………………………………(2分)

        …………………………(2分)

        由上述几式得：在磁场中做匀速圆周运动………………(3分)

        得r=……………………………………………………(2分)

        讨论：

        (1)2r≤b即a≤2b，电荷从y轴射出

        …………………………………………………………(2分)

        (2)b<2r≤2b即2b<a≤2b

        电荷将从MN(或PQ)边射出……(2分)

        (3)r>2b即a>2b，

        电荷将从MN(或PQ)边射出………(1分)

    25.(20分)

        (1)电流方向为a→L→b(2分)

        (2)从图丙可以看出，线圈往返的每次运动都是匀速直线运动，速度m/s=0.8m/s.线圈做切割感线运动产生的感应电流每次运动过程中都是恒定不变的.…………………………………………(2分)

        由于感应电动势ε=nBLv，式中L是线圈每一周的长度，即2πr，所以ε=n2πrBv=10×2×3.14×0.1×0.2×0.8V=1.0V.……………………(3分)

        感应电流I=.…………………………(2分)

       

        (3)由于线圈每次运动都是匀速直线运动，

        所以每次运动过程中推力必须等于安

        培力.F推=F安=InLB

        =In(2πr)B=0.1×10×2×3.14×0.1×0.2N

        =0.13N……(4分)

        (4)发电机的输出功率即灯的电功率：

        P=I2R=(0.1)2×8W=0.08W…………(4分)

    26．（17分）

    （1）第四周期第Ⅷ族（2分）

    （2）                 （2分），S2－+H2OHS－+OH－（2分）

    （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）, 氢气（1分），  0.05mol（1分）

    （4）a、c（3分）    （5）S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH= －8akJ/mol（3分）

    27．（13分）（1）沸腾炉（1分）500℃左右、20MPa∽50MPa、铁触媒作催化剂（或高温、高压、催化剂）（2分）

       （2）分子（1分） Cl-（1分）

       （3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + 4H++ SO42- （3分）

            4NH3＋3Cl2＝ NCl3＋3NH4Cl（3分）

       （4）饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O * H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大。         （2分）

    28．（14分）

       （1）关闭活塞K，关闭分液漏斗活塞，往分液漏斗中加水；再打开分液漏斗活塞，若水不能持续滴下，则气密性良好。（3分）

       （2）B、C（漏选得1分，错选不得分）（3分）

       （3）①C12+2Br-      2C1-+Br2（2分）

    ②2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

    或CH3COOH+NaHCO3=CH2COONa+H2O+CO2↑ （2分）   有沉淀生成（2分）

       （4）防倒吸（2分）

    29.（1）乙酸（3分）
    （2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH → C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O（3分）
    （3）（各2分）

    ①苯环上有氯原子取代对反应有利
    ②苯环上有甲基对反应不利
    ③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）
    ④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）
    ⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利
    ⑥苯环上甲基越多，对反应越不利
    （4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（2分）
    （5）B（2分）

    30．（21分）

    I．（每空1分，共7分）

    （1）互利共生   （2）［③］叶绿体  d     （3）具有大而无基粒的叶绿体

    （4）C3（三碳化合物）  光照强度和温度   丙酮酸

    II．（每空2分，共14分）

    （1）给叶片遮光，使之处于黑暗状态    防止叶片进行光合作用干扰呼吸强度的测定

    （2）10℃、1.0％     （3）保持相对稳定    酶的数量限制（或线粒体数量限制）

    （4）温度、氧含量分别为3℃、3.0％    细胞质基质、线粒体（答一个不得分）

    31．（21分）

    I．（10分，除标明外，每空2分）

    （1）减数第一次分裂后期（1分）

    （2）写出一组四条染色体且不含同源染色体即可（如1、2、3、4）（1分）    1/2

    （3）3/16        （4）bbXMY   残翅红眼雄果蝇

    II．（11分）

    （1）正交和反交（1分）    （2）DD、Dd或dd（2分）

    方案1：让纯种白花植株与紫花植株杂交，看子代的性状。（2分）

    若子代全为紫花，则基因型是DD（2分）

    若子代全为白花，则基因型是dd（2分）

    若子代出现性状分离，则基因型是Dd（2分）

    （可写出遗传图解）

    方案2：第一步：让紫花植株自交，看子代的性状（1分）

    若子代出现性状分离，则基因型是Dd（2分）

    若子代全为紫花，则基因型是DD或dd。（1分）

    第二步：让纯种白花植株与紫花植株杂交，看子代的性状（2分）

    若子代全为紫花，则基因型是DD（1分）

    若子代全为白花，则基因型是dd（1分）

    （可写出遗传图解）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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