下列叙述中正确的是A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.字母a.c.d.h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列对比正确的是
cd
cd

a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
ABCDE
FGH
IJK
L
MN
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为______,K的元素名称为______.
(2)写出基态时J元素原子的电子排布式______,N元素原子的简化电子排布式______.
(3)下列对比正确的是______.
a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______.
a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为______周期______族.

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图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:

(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符号”)
(2)下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序号)
a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.电负性由大到小的顺序:E>D>M
g.第一电离能由大到小的顺序:E>D>M
(3)预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
,ME2的空间构型为
直线型
直线型

(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液,可析出AgCl沉淀.经测定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合价为
+3
+3

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(2008?湖南模拟)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

下列叙述中正确的是(  )

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I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

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一、选择题:

1、C  2、A  3、A  4、D   5、B

6-13  DBDDBADB

14.B15.AC16.AD17.C18.A19.C20.ABD21.BC

   22.(17分)

   

    (2)对于甲图不合理之处:①不能多次测量,

    ②超过电流表量程不安全,③电压表量

    程太大,读数误差较大.

    对于乙图不合理之处:①电流表量程太小,

    ②电压表量程太大,③电丈夫调节范围太小.

    较为合理的电路图如图所示.……………………(2分)

    Rx的计算公式:Rx=…………………………(2分)

    其中UA是电压表V1表示,IA是电流表A1示数,R0是电阻箱示数.(说明:指出每处错误得2分,甲、乙两图各指出两处好得满分,共8分)

23.(16分)

    解:(1)对A1做匀速直线运动

    F1=f1……………………………………………………………………(2分)

    N1―mg……………………………………………………………………(1分)

    f1=μN1……………………………………………………………………(1分)

    代入数据得μ―0.5………………………………………………………(1分)

    (2)对A1斜壁上运动过程中

    有(F2―mg)cosθ―f=ma…………………………………………………(3分)

    (F2―mg)sinθ―N=θ…………………………………………………(2分)

    f=μN…………………………………………………………………………(4分)

    得(F2―mg)cosθ―μ(F2―mg)sinθ=ma

    代入数据得a=1m/s2…………………………………………………………(2分)

    又据S=at2得………………………………………………………………(2分)

2―×1×t2t=2s……………………………………………………(1分)

24.(19分)

    解:设粒子初速度为v0、电荷量q、质量m、电场强度E、磁感应强度B,对带电粒子,在复合场中做匀速直线运动时,

    qV0B=qE……………………………………………………(3分)

    a=V0T0………………………………………………………(2分)

    在电场中做平抛运动x=V0t=V0

    y=at2,……………………………………………………(2分)

    …………………………(2分)

    由上述几式得:在磁场中做匀速圆周运动………………(3分)

    得r=……………………………………………………(2分)

    讨论:

    (1)2r≤b即a≤2b,电荷从y轴射出

    …………………………………………………………(2分)

    (2)b<2r≤2b即2b<a≤2b

    电荷将从MN(或PQ)边射出……(2分)

    (3)r>2b即a>2b,

    电荷将从MN(或PQ)边射出………(1分)

25.(20分)

    (1)电流方向为a→L→b(2分)

    (2)从图丙可以看出,线圈往返的每次运动都是匀速直线运动,速度m/s=0.8m/s.线圈做切割感线运动产生的感应电流每次运动过程中都是恒定不变的.…………………………………………(2分)

    由于感应电动势ε=nBLv,式中L是线圈每一周的长度,即2πr,所以ε=n2πrBv=10×2×3.14×0.1×0.2×0.8V=1.0V.……………………(3分)

    感应电流I=.…………………………(2分)

   

    (3)由于线圈每次运动都是匀速直线运动,

    所以每次运动过程中推力必须等于安

    培力.F=F=InLB

    =In(2πr)B=0.1×10×2×3.14×0.1×0.2N

    =0.13N……(4分)

    (4)发电机的输出功率即灯的电功率:

    P=I2R=(0.1)2×8W=0.08W…………(4分)

26.(17分)

(1)第四周期第Ⅷ族(2分)

(2)                 (2分),S2+H2OHS+OH(2分)

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3分), 氢气(1分),  0.05mol(1分)

(4)a、c(3分)    (5)S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH= -8akJ/mol(3分)

27.(13分)(1)沸腾炉(1分)500℃左右、20MPa50MPa、铁触媒作催化剂(或高温、高压、催化剂)(2分)

   (2)分子(1分) Cl-(1分)

   (3)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H++ SO42- (3分)

        4NH3+3Cl2= NCl3+3NH4Cl(3分)

   (4)饱和氯水溶液中存在平衡:Cl2+H2O * H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡向正反应方向移动,HClO浓度增大。         (2分)

28.(14分)

   (1)关闭活塞K,关闭分液漏斗活塞,往分液漏斗中加水;再打开分液漏斗活塞,若水不能持续滴下,则气密性良好。(3分)

   (2)B、C(漏选得1分,错选不得分)(3分)

   (3)①C12+2Br-      2C1-+Br2(2分)

②2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

或CH3COOH+NaHCO3=CH2COONa+H2O+CO2↑ (2分)   有沉淀生成(2分)

   (4)防倒吸(2分)

29.(1)乙酸(3分)
(2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)
(3)(各2分)

①苯环上有氯原子取代对反应有利
②苯环上有甲基对反应不利
③氯原子离醛基越远,对反应越不利(或氯原子取代时,邻位最有利,对位最不利)
④甲基离醛基越远,对反应越有利(或甲基取代时,邻位最不利,对位最有利)
⑤苯环上氯原子越多,对反应越有利
⑥苯环上甲基越多,对反应越不利
(4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr(2分)
(5)B(2分)

30.(21分)

I.(每空1分,共7分)

(1)互利共生   (2)[③]叶绿体  d     (3)具有大而无基粒的叶绿体

(4)C3(三碳化合物)  光照强度和温度   丙酮酸

II.(每空2分,共14分)

(1)给叶片遮光,使之处于黑暗状态    防止叶片进行光合作用干扰呼吸强度的测定

(2)10℃、1.0%     (3)保持相对稳定    酶的数量限制(或线粒体数量限制)

(4)温度、氧含量分别为3℃、3.0%    细胞质基质、线粒体(答一个不得分)

31.(21分)

I.(10分,除标明外,每空2分)

(1)减数第一次分裂后期(1分)

(2)写出一组四条染色体且不含同源染色体即可(如1、2、3、4)(1分)    1/2

(3)3/16        (4)bbXMY   残翅红眼雄果蝇

II.(11分)

(1)正交和反交(1分)    (2)DD、Dd或dd(2分)

方案1:让纯种白花植株与紫花植株杂交,看子代的性状。(2分)

若子代全为紫花,则基因型是DD(2分)

若子代全为白花,则基因型是dd(2分)

若子代出现性状分离,则基因型是Dd(2分)

(可写出遗传图解)

方案2:第一步:让紫花植株自交,看子代的性状(1分)

若子代出现性状分离,则基因型是Dd(2分)

若子代全为紫花,则基因型是DD或dd。(1分)

第二步:让纯种白花植株与紫花植株杂交,看子代的性状(2分)

若子代全为紫花,则基因型是DD(1分)

若子代全为白花,则基因型是dd(1分)

(可写出遗传图解)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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