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    C．实验室中制取少量蒸馏水 D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下
    请回答：
    (1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

    试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
    (2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
    (3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
    ①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
    ②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
    具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
    (4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
    ①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
    A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
    ③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
    ④计算：样品中NaHCO3的含量为____。

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    精英家教网（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．
    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
    ①若A可以灭火，则A物质是
     
    ，D物质是
     
    ，Ⅱ的作用是
     
    ，E物质是
     
    ，Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
     
    ，B物质是
     
    ．Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法
    ①
     
    从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    ②
     
    分离溴水中的溴和水；
    ③
     
    分离水和酒精．

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    （1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置

    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率

    ①若A可以灭火，则A物质是          ，D物质是      ，II的作用是         ，E物质是       ，Ⅰ中反应的离子方程式为                           。

    ②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是                 ，B物质是            。

    Ⅰ中反应的离子方程式为                                              。

    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法  

    ① ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；

    ② ___________分离溴水中的溴和水；

    ③ ___________分离水和酒精；

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    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    12.5
    12.5
    250
    250
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    保证溶质全部转入容量瓶
    保证溶质全部转入容量瓶
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    ；
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
    （1）需要称取
    2.0
    2.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    烧杯
    烧杯
    中称量．
    （2）配制的过程中不需要使用的仪器是
    DE
    DE
    （填标号字母）
    A． 托盘天平            B．烧杯           C．玻璃棒
    D．1000ml的容量瓶      E．碱式滴定管      F．胶头滴管
    （3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是
    500ml的容量瓶
    500ml的容量瓶
    ．
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是
    往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
    往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
    ．
    （5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是
    C
    C
    ．（填选项字母）
    A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
    B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
    C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
    D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
    E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
    （6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
    B
    B

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    D

    BC

    BC

    B

    AB

    CD

     

     

    15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

    ② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

    ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

       有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

    （各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 强  （1分）

    16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

         （两个方面各占1分）

    （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

    （5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

    （6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

    17．（11分）

    （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

         （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

    （2）4  （2分）

    （3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

    反应时间：＝＝6.7min   （1分）

    KMnO4的平均反应速率：

    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

    （一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

    ② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

    （基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

    18

    19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

     （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

       （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

    20．（每空2分，共10分）

    （1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

    3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

    （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

     

    （5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

     

     

     

    22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

    （2）① 3 （1分）    2 （1分）

    ② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

    （写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

    （3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）

         （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

    ② 分子晶体  （1分）

    ③   （1分）

    23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

     

     

     


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