某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
（3）他们记录的实验数据如下：

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。

（3）他们记录的实验数据如下：

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

 ①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a．配位键     b．极性键    c．离子键   d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

   ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

  促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

  ①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

    ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

   促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

   a．配位键    b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

     ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。