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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2).当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时.放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.815
    408.815
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量．
    （1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
    N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    204
    204
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物是氮气和水，无污染
    产物是氮气和水，无污染
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875
    408.875
    kJ．
    （3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
    4mol
    4mol

    （4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    生成物为氮气和水，不污染空气
    生成物为氮气和水，不污染空气

    （3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
    C
    C

    A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气
    （4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
    5a
    2
    kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
    5a
    2
    kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    5a
    4
    +2b
    5a
    4
    +2b
    kJ．（用含a、b的代数式表示，请化简）
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    一、（本题包括18小题，共54分）

    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

    二、（本题包括4小题，共16分）

    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

    4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

    三、（本题包括2小题，共14分）

    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

    四、（本题包括2小题，共16分）

    1.(8分)(1)不能(2分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。（2分）

    （2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）

    2．（8分）（1）偏低 （2分）

     （2）25%（3分）  

    （3）37.5%（3分）

     

     


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