练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti.涉及到的步骤为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    （4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    TiO2 →(步骤Ⅰ)TiCl4  (步骤Ⅱ)Ti

    （1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式                                                 。

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ?mol－1   

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ?mol－1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol－1

    则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                     kJ?mol－1。

    查看答案和解析>>

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

       

    TiO2            TiCl4                         Ti

       （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式                                      。

       （2）已知：①

    ②

    ③

         则反应=         kJ?mol－1

    查看答案和解析>>

    （2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    ．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    ．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
    -70 kJ/mol
    -70 kJ/mol
    ．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
    Mg.800℃．Ar
    （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ-mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ-mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol-1．

    查看答案和解析>>

    一、（本题包括18小题，共54分）

    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

    二、（本题包括4小题，共16分）

    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

    4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

    三、（本题包括2小题，共14分）

    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

    四、（本题包括2小题，共16分）

    1.(8分)(1)不能(2分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。（2分）

    （2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）

    2．（8分）（1）偏低 （2分）

     （2）25%（3分）  

    （3）37.5%（3分）

     

     


    同步练习册答案