21．某无色溶液中可能含有Na+.K+.I-.Cu2+.CO32-.HCO3-等离子中的全部或其中的几种.现进行以下操作:①用洁净的珀丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧.火焰呈黄色,②把溶液分成3份.向第——青夏教育精英家教网—

21．某无色溶液中可能含有Na+.K+.I-.Cu2+.CO32-.HCO3-等离子中的全部或其中的几种.现进行以下操作:①用洁净的珀丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧.火焰呈黄色,②把溶液分成3份.向第一份溶液中加入淀粉溶液.再通入氯气.溶液呈蓝色,③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后.产生无色气体.④向第三份溶液中加入过量CaCl2.无明显变化.填写下列空白:(1) 原混合溶液中一定存在的离子是 .一定不存在的离子是 .(2) 写出下列反应的离子方程式:第一份溶液中通入氯气: 第二份溶液中加过量的稀盐酸: (3) 为确定原溶液中离子是否存在.应补充的操作和可能观察到的现象是 . 【查看更多】

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄²^— 、MnO₄^—、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。
⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。
（Ⅱ）（6分）SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
①                                         ②                                   。
简述设计实验证明：                                                             。

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某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄²^―、SO₃²^―、Cl^―、Br^―、CO₃²^―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是。

（2）步骤③改用Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，对判断①有无影响？

。

（3）写出步骤②中的离子方程式。

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（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2— 、MnO₄^—、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是。

⑵写出步骤②中的离子方程式。

（Ⅱ）（6分）SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

① ② 。

简述设计实验证明：。

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选择题（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

C

A

B

D

C

B

A

C

D

A

B

C

三、填空题（本大题共2小题，共18分）

19. （10分）

(1) 2 FeCl₃+ 1 H₂S 2 FeCl₂+ 1 S↓+ 2 HCl

（配平2分，电子方向1分，电子个数1分）

(2) 2Fe³^＋＋H₂S＝2Fe²^＋＋S↓＋2H^＋（2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl₂＞Fe³^＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1 4∶1 2∶1

(2) 3∶4 （每空2分）

四、推断题（本大题共2小题，共29分）

21．（13分）

(1) Na^＋、I^－、HCO₃^－； Cu²^＋ CO₃²^－（每填对一种离子，给1分）

(2) Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂HCO₃^－+H^＋=CO₂↑+ H₂O（各2分）

(3) K^＋（2分）

透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K^＋，否则不含K^＋（2分）

22．（16分）（各2分）

(1) A NaHCO₃ ， E Na₂O₂

(2) 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑ ＋ H₂O

2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ +4OH^―+O₂↑

(3) 2OH^―+CO₂ = CO₃²^―+H₂O

2Na + CO₃²^―+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃↓

Ca²^＋+ 2OH^―+ 2HCO₃^―=CaCO₃↓+ H₂O + CO₃²^－

(4) B

五、实验题（本大题共2小题，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少选1个扣1分，错选一个扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2) 饱和食盐水浓硫酸 b

Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

(3) 铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟能 Mg＞Al＞Cu

(4) Cl^－+ ClO^－+ 2H^＋=Cl₂↑+ H₂O

六、计算题（本大题共1小题，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O

1 2 1 1 1 1

x 2 x x y y y

106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol

∴ 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物质的量n(HNO₃) = 2x + y = 0.15 mol

c(HNO₃) = n(HNO₃)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO₃) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm³= 30g

ω%= m(HNO₃)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

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