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    回答下列问题:(1) 写出下列物质的化学式:A . E .(2) 写出反应①的化学方程式: 写出反应③的离子方程式: (3) 把D通入到F的浓溶液中反应开始时的离子方程式为 .若继续通入D直至过量.则有细小晶体析出.其反应的离子方程式为: .析出晶体后的溶液中加入少量的澄清石灰水.反应的离子方程式为: .(4) 侯氏制碱法制的“碱 是指 (请用图中的字母编号回答).五.实验题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答下列问题：

    （1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。

    （2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是             

                                                                              。

    A．足量CO2、适量NH3              B．足量NH3、适量CO2

    C．适量CO2、足量NH3              D．适量NH3、足量CO2

    （3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________

    _____________________________________________________________________。

    （4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。

    （5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

    A．蒸干    B．蒸发       C．冷却结晶       D．过滤

    （6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

    A．提供制备所需的氮元素     　B．增大CO32－的浓度促进反应发生 

    C．作反应的催化剂　　　       D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２mol NH3

     

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    试回答下列问题：
    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。
    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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    试回答下列问题：

    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。

    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。

    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。

    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）

    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

     

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    试回答下列问题：
    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。
    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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    下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出E的电子式

    （2）写出C→G的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目

    （4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）
    KSCN
    KSCN
    ．

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    选择题（共72分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    D

    D

    C

    A

    B

    D

    C

    B

    A

    A

    C

    D

    D

    A

    B

    B

    C

    三、填空题（本大题共2小题，共18分）

    19. （10分）

    (1)    2 FeCl3+ 1 H2S    2 FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl

    （配平2分，电子方向1分，电子个数1分）

    (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）

    (3) 22.4 （2分）

    (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）

    20．（8分）

    (1) 8∶1    4∶1    2∶1

    (2) 3∶4  （每空2分）

    四、推断题（本大题共2小题，共29分）

    21．（13分）

    (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填对一种离子，给1分） 

    (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）

    (3) K＋（2分）  

    透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K＋，否则不含K＋（2分）

    22．（16分） （各2分）

    (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

    (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O

            2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑

    (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O

         2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

         Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－

    (4) B

    五、实验题（本大题共2小题，共21分）

    23．（3分）①④⑥ （少选1个扣1分，错选一个扣一分）

    24．（18分）（各2分）

    (1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    (2) 饱和食盐水      浓硫酸        b

         Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

    (3) 铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟   能    Mg＞Al＞Cu

    (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O

    六、计算题（本大题共1小题，共10分）

    25．（10分）

    (1) （6分）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y

         Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O

           1             2                     1                    1             1                  1

           x            2 x                 x                  y            y               y

               106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

               x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

             解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

            ∴ 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.0500 mol和0.0500 mol

    (方程式各1分，答案各2分)

    (2) 消耗的硝酸的物质的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol

            c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

    (3) m(HNO3) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

    m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g

        ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

     

     


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