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    19．(1) FeCl3+ H2S FeCl2+ S↓+ HCl(2) (3) L (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    ；
    （2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    ．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
    mol?L-1    		 FeCl3初始浓度/
    mol?L-1
    Ⅰ 20 1.0
    0
    0
    Ⅱ 50 1.0 0
    Ⅲ 50
    1.0
    1.0
    		 0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
    0
    0
    mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
    1.0
    1.0
    mol?L-1．
    ②三组实验中分解速率最快的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填编号）．
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    （4）滴定到达终点的现象是
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    ．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
    0.1800
    0.1800
    mol?L-1．
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
    偏高
    偏高
     （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    按要求写出下列离子方程式：

    （1）H2S的电离______________________________________

    （2）一水合氨                                        

    （3）NaClO水解______________________________________

    （4）FeCl3水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150 mL3 mol?L-1NaCl溶液B、75 mL 3 mol?L-1 CaCl2溶液C、150 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液D、50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液

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    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
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    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
     
    、
    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
    Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I的说明
     
    ；
    ②实验Ⅲ的目的是
     
    ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
    （3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
     
    mol?L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
     

    Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
    步骤 试剂及操作 现  象
    i
     
    		 生成白色沉淀
    ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
     

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    选择题（共72分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    D

    D

    C

    A

    B

    D

    C

    B

    A

    A

    C

    D

    D

    A

    B

    B

    C

    三、填空题（本大题共2小题，共18分）

    19. （10分）

    (1)    2 FeCl3+ 1 H2S    2 FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl

    （配平2分，电子方向1分，电子个数1分）

    (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）

    (3) 22.4 （2分）

    (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）

    20．（8分）

    (1) 8∶1    4∶1    2∶1

    (2) 3∶4  （每空2分）

    四、推断题（本大题共2小题，共29分）

    21．（13分）

    (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填对一种离子，给1分） 

    (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）

    (3) K＋（2分）  

    透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K＋，否则不含K＋（2分）

    22．（16分） （各2分）

    (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

    (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O

            2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑

    (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O

         2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

         Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－

    (4) B

    五、实验题（本大题共2小题，共21分）

    23．（3分）①④⑥ （少选1个扣1分，错选一个扣一分）

    24．（18分）（各2分）

    (1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    (2) 饱和食盐水      浓硫酸        b

         Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

    (3) 铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟   能    Mg＞Al＞Cu

    (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O

    六、计算题（本大题共1小题，共10分）

    25．（10分）

    (1) （6分）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y

         Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O

           1             2                     1                    1             1                  1

           x            2 x                 x                  y            y               y

               106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

               x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

             解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

            ∴ 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.0500 mol和0.0500 mol

    (方程式各1分，答案各2分)

    (2) 消耗的硝酸的物质的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol

            c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

    (3) m(HNO3) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

    m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g

        ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

     

     


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