实验室需用230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液,填空并回答下列问题：

（1）根据实际：应配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液         mL（即容量瓶应选用什么规格）；应称Na₂CO₃固体的质量           g。

（2）在下面的操作步骤中，完成欠缺的内容：

①称取：用天平称取所需质量的Na₂CO₃固体。

②溶解：将称好的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解充分。

③转移：将已冷却的Na₂CO₃溶液                                              。

④洗涤：用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

⑤定容：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，                 。

⑥摇匀：将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)下列有关容量瓶及其使用，说法正确的有           。

A、容量瓶上注有容积及使用温度，并必须在其指定的情况下使用

B、使用容量瓶前检查它是否漏水

C、容量瓶用蒸馏水洗净后，先用对应的标准溶液润洗，再用来配制溶液

D、容量瓶可用来量取一定体积的溶液，也可用来长时间储存配好的溶液

（4）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏高的有________________(填序号)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 

B．在转移过程中有溶液撒在外面

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容时观察液面的情况如右图所示（视线偏高）  

E．定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，不做任何补救措施。

右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

浓度为1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

②容量瓶上需标有以下五项中的                    

A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水          

（1）对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式___________________________________________________________________。

（2）对图B—E，请指出能达到实验目的装置__________（用B、C、D、E填空），并选出其中一种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

（1）对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式_________________________。

（2）对图B—E，请指出能达到实验目的的装置___________（用B、C、D、E填空），并选出其中一种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

（20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。

6-1  写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

6-2  用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知该物质的密度为2.07g?cm^－3。计算每个晶胞中F分子的数目。

6-3  自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液态SO₂溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm³。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO₂后残留物是六氟砷（V）酸铯。

（1）L的实验式是什么？

（2）提出L的结构式；

（3）写出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；

（5）J的化学式；

（6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。