27．X.Y.Z.W.N五种短周期主族元素的原子序数为X>W>Z>Y>N.W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半.Y是形成化合物种数最多的元素.Z原子次外层电子数是最外——青夏教育精英家教网—

27．X.Y.Z.W.N五种短周期主族元素的原子序数为X>W>Z>Y>N.W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半.Y是形成化合物种数最多的元素.Z原子次外层电子数是最外层电子数的.N元素原子半径是所有原子中最小的.这五种元素原子核电荷数总和为38.(1)X .Z .(2)这五种元素原子半径的大小为: > > > > .(3)W.X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < .(4)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式 . . .(5)写出由Y.Z.W.N四种元素成的化合物溶于水.并与水反应的化学方程式 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

第3周期第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_____________(填序号)。

A.离子键 B.极性共价键

C.非极性共价键 D.氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。

(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________。

(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L^-1的盐酸反应的离子方程式：_____________。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为____________，N·xH₂O的化学式为________________________。

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已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
（3）X₂W₂是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。

（4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X₂等气体，但不能收集W₂、ZW₂或ZW气体，其理由是________________。
②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W₂、ZW等气体，但不能收集ZW₂气体，其改进的方法是__________________。
③丙同学想利用上述装置设计实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

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现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低

C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种

D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

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A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低

C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种

D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

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