练习册

  • 练习册
  • 试题
    A． 大于40.00 B． 为40.00 C． 小于 D． 为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    ；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
    0.009mol/L?min
    0.009mol/L?min

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
    CD
    CD
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小体积，增大氮气浓度
    减小体积，增大氮气浓度
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    有一支50 ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00 ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为

    [　　]

    A．

    10 ml

    B．

    小于10 ml

    C．

    40 ml

    D．

    大于40 ml

    查看答案和解析>>

    有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处．把滴定管中的溶液全部由下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

    [　　]

    A．

    大于40.00 mL

    B．

    为40.0 mL

    C．

    小于40.0 mL

    D．

    为10.0 mL

    查看答案和解析>>

    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （2）反应①中的a
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
    精英家教网
    （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    (14分) 对于反应A(g) 2B(g)  DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是  ▲   (填字母) 。

    A．a、c两点的反应速率：a 〉c

    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    C．b、c两点A气体的转化率相等

    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

    B．两种气体的体积分数不再改变

    C．v正（A）＝2v逆（B）

    D．混合气体的密度不再发生变化

    E．混合气体的压强不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

     时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

    ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1 。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案