25℃时，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较 中，不正确的是

   A．在A点：

   B．在B点：

   C．在C点：

   D．在C点：

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)₂悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂溶解的离子方程式___________________。

(08温州市十校联合体联考)25℃时，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（ ）  

A．在A点：c(Na^＋)c(OH^－)c(CH₃COO^－)c(H^＋)

B．在B点：c(OH^－)c(H^＋)，c(Na^＋)c(CH₃COO^－)

C．在C点：c(CH₃COO^－)c(Na^＋)c(H^＋) c(OH^－)

D．在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)2 c(Na^＋)

下列选项中的两量，前者大于后者的是（    ）

A．在同温同浓度的条件下，NaHSO₄和NaHCO₃溶液中水的电离程度

B．同温下，浓度均为0.1mol?L^―1的Na₂S₂O₃溶液和稀盐酸各10毫升和各20毫升混合       后的反应速率（Na₂S₂O₃+2HCl    2NaCl+S↓+SO₂↓+H₂O

C．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

D．将质量和质量分数都相同的两种溶液混合：（1）NaOH+H₂SO₄；（2）NaOH+HCl，混合后所得溶液的pH