A 水的电离是吸热过程 .温度低时.电离程度小.c(H+).c (OH-)小体积比为10 : 1 , pH＝7. pH = 11原因:曲线B对应95℃.此时水的离子积为10-12.pH＝2——青夏教育精英家教网—

A 水的电离是吸热过程 .温度低时.电离程度小.c(H+).c (OH-)小体积比为10 : 1 , pH＝7. pH = 11原因:曲线B对应95℃.此时水的离子积为10-12.pH＝2的某HA溶液c(H+)=10-2mol/L.pH＝10的NaOH溶液c (OH-)=10-2mol/L.等体积混合后.混合溶液的pH＝5.呈酸性.说明HA为弱酸.HA中和NaOH后.混合溶液中还剩余较多的HA分子.可继续电离出H+.使溶液pH＝5.31. 【查看更多】

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水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）

A．[H⁺]随温度的升高而降低

B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

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水的电离过程为H₂O H⁺+ OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是