根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =―Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃ kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A. Q₁>Q₂>Q₃   B. Q₁>Q₃>Q₂     C. Q₃>Q₂>Q₁   D. Q₂>Q₁>Q₃

（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH＝ +66.0 kJ·mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1
则WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃                        B．Q₁>Q₃>Q₂    

C． Q₃>Q₂>Q₁                        D． Q₂>Q₁>Q₃

 

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol^一1

①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H=+113.4 kJ·mol^一1，则反应：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4 H₂ (g)  C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一1，H₂ 0.8 mol·L^一1，CH₄0.8 mol·L^一1，H₂O1.6 mol·L^一1。则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如

图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。