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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你认为哪种方法最佳

②

②

（填序号），理由是

ClO₂中混有O₂，不会产生对人体有害的物质

ClO₂中混有O₂，不会产生对人体有害的物质

．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

2C1^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2C1^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H

小于

小于

0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

．
③下列说法中不正确的是

A

A

（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

AgI

AgI

，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（K⁺）＞c（NO^-₃）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

c（K⁺）＞c（NO^-₃）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式

2Mg（s）+TiCl₄（1）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

2Mg（s）+TiCl₄（1）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

．

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一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

C

B

B

D

B

B

C

D

A

A

D

B

C

二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）

16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

17．（共4分）是否单质    Mg、O₂ 、N₂          是否气体    Mg  （其它合理答案也可） 

……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

18．（共6分）小苏打    碳酸氢钠              CO₂ + 2OH^－ = H₂O + CO₃^2－；   

H⁺ + HCO₃^－ = H₂O+ CO₂↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

19．(共6分)

②（1分）；Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O………………………………（2分）

⑤（1分）；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O………………………………………（2分）

20．(共5分)（1）①FeCl₂、③HCl、⑤Cl₂    ………………………（每空1分，共3分）

   （2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－……………………………………………………………（2分）

21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）

   （2）NO（1分 ） ；2NO+O₂=2NO₂………………………………………………（2分）

   （3）NO₂中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）

（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

三、实验题（本题共15分）

22．（本题共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

(4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

23.（本题共8分）

（1）②（1分）；无污染空气的SO₂生成,节约H₂SO₄……………………………………（2分）  

（2）品红褪色   SO₂具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）

四、计算题（本题共10分）

24．（本题共4分）

（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

25.（本题共6分）

解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

         2Na   +   2H₂O    =   2NaOH     +    H₂↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。

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