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    11．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在此反应中水是
    [     ]
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是

    A．氧化剂                              B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂                D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe304．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．

    （1）实验中使用肥皂液的作用是
    检验反应中生成的H2
    检验反应中生成的H2
    ．
    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
    Fe
    Fe
    ；不能确定是否存在Fe0的原因是
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    ．
    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．


    确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    ．

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    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
    （1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”），改正方法是
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    ．
    装置改正后请回答下列问题：
    （2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是
    BCD
    BCD
    （填该仪器对应的字母）．
    （3）D管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

    ①操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
    AC
    AC
     （填字母）．

    ②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是
    C
    C
    （填字母）．
    A．Fe3O4                 B．Fe
    C．Fe3O4与Fe的混合物    D．Fe3O4与Fe2O3的混合物．

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    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是
    普通铁粉（或铁粉）
    普通铁粉（或铁粉）
    ；烧瓶B的作用是
    作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）
    作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）
    ；烧瓶C的作用是
    防止水倒吸（或用作安全瓶）
    防止水倒吸（或用作安全瓶）
    ；在试管D中收集得到的是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是
    固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）
    固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）
    ；长颈漏斗H中应加入
    6摩/升的稀盐酸
    6摩/升的稀盐酸
    ．
    （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）
    A、B、E
    A、B、E
    ．
    （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
    加快氢气产生的速度
    加快氢气产生的速度
    ．
    （5）试管E中发生反应的化学方程式是
    Fe3O4+4H2
     高温 
    .
     
    3Fe+4H2O
    Fe3O4+4H2
     高温 
    .
     
    3Fe+4H2O
    ．
    （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须
    检验氢气的纯度
    检验氢气的纯度
    ；E管中的反应开始后，在F出口处应
    点燃氢气
    点燃氢气
    ．

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    一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    B

    B

    C

    D

    A

    A

    D

    B

    C

    二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）

    16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

    17．（共4分）是否单质    Mg、O2 、N2          是否气体    Mg  （其它合理答案也可） 

    ……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

    18．（共6分）小苏打    碳酸氢钠              CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；   

    H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

    19．(共6分)

    ②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）

    ⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）

    20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）

       （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）

    21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）

       （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）

       （3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）

    （4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

    三、实验题（本题共15分）

    22．（本题共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

    (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

    (3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

    (4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

    23.（本题共8分）

    （1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）  

    （2）品红褪色   SO2具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

    （3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）

    四、计算题（本题共10分）

    24．（本题共4分）

    （1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

    （2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

    25.（本题共6分）

    解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

             2Na   +   2H2O    =   2NaOH     +    H2↑ ……………………………（1分）

             46g                     2mol         22.4L

             2.3g                      y            x

     …………（1分）          …………………（1分）

    x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

    溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

    答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。

     

     

     

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